ESTRUCTURA ATÓMICA

UCV. FACULTAD DE FARMACIA. CÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL.

TEMA Nº 1: ESTRUCTURA ATÓMICA

GLOSARIO

• Átomo: La partícula más pequeña representativa de un elemento que conserva las propiedades características de dicho elemento.  
• Elemento:
• Compuestos:
• Moléculas:
• Capa de electrones: Conjunto de orbitales que tienen el mismo valor de n. Por ejemplo: los orbitales con n=3 (los orbitales 3s,3p y 3d) constituyen el tercer nivel.
• Radiación electromagnética:
• Longitud de onda:
• Frecuencia de radiación: Número de veces que una longitud de onda entera pasa por un punto dado en un segundo.
• Función de onda: Descripción matemática de un estado permitido de energía de un electrón (un orbital)en el modelo del átomo según la mecánica cuántica; por lo regular se representa con la letra griega ψ.
• Espectro electromagnético:
• Principio de incertidumbre de:
• Momentum:
• Ecuación de Rydberg:
• Ecuación de Broglie:
• Funciones de onda:
• Principio de exclusión de Pauli:
• Configuraciones electrónicas:
• Regla de Hund:
• Electrones de valencia:
• Electrones internos:
• Ángstrom: Unidad común de longitud denotada por Å (no del SI), empleada para medir dimensiones atómicas.
• Carga electrónica: Representa la carga negativa de un electrón.
• Configuración electrónica: Disposición específica de electrones en los orbitales de un átomo.
• Constante de Planck (h): Constante que relaciona la energía y la frecuencia de un fotón.
• Cuanto: El incremento más pequeño de energía radiante que se puede absorber o emitir; la magnitud de la energía radiante es hν.
• Orbital degenerado: Orbital que tiene la misma energía (en varios orbitales).
• Densidad de electrones: La probabilidad de hallar un electrón en cualquier punto dado de un átomo; es igual a ψ2, es decir, el cuadrado de la función de onda.
• Densidad de probabilidad (ψ2): Valor que representa la probabilidad de hallar un electrón en un punto dado en el espacio.
• Diagrama de niveles de energía: Diagrama que muestra las energías de los orbitales moleculares en relación con los orbitales atómicos de los que se derivan. También recibe el nombre de diagrama de orbitales moleculares.
• Electrón: Partícula subatómica con carga negativa que está fuera del núcleo atómico; forma parte de todos los átomos.
• Electrones de valencia: Los electrones externos de un átomo y son los responsables de la formación del enlace químico.
• Electrones deslocalizados: Electrones que están repartidos entre varios átomos de una molécula en lugar de estar localizados entre dos átomos.
• Electrones internos: Los electrones que no están en la capa externa de un átomo.
• Energía cinética: Energía que un objeto posee en virtud de su movimiento.
• Espectro de líneas: Espectro que solo contiene radiación de ciertas longitudes de onda específicas.
• Estructura electrónica: La disposición de los electrones de un átomo o molécula.
• Longitud de onda (λ): La distancia entre puntos idénticos de ondas sucesivas.
• Núcleo: La porción con carga positiva de un átomo; es muy pequeña y densa y está constituida por protones y neutrones.
• Ondas de materia: Término empleado para describir las características ondulatorias de una partícula.
• Joule (J): Unidad del SI (sistema Internacional) de energía expresada en Kg x m2/seg2 
• Fotón: El incremento más pequeño (un cuanto) de energía radiante; un fotón de luz con frecuencia ν tiene una energía igual a hν.
• Orbital molecular:

LISTA DE EQUIVALENCIAS

• 1Å=10-10 m=10-8 cm

LISTA DE  CONSTANTES Hay una lista de constantes fundamentales en el sitio Web del National Institute of Standards and Technology: http//physics.nist.gov/PhysRefData/contens.html

• Carga del electrón (e) = 1.602176462 x 10-19 C
• Masa del electrón (me)= 9.10938188 x 10-28 g
• Constante de Planck (h)= 6.63 x 10-34 Joules x seg

                                     6.63 x 10-27 ergios x seg

• Velocidad de la luz (c)= 3 x 108 m/seg

                                          3 x 1010 cm/seg 

• Número de avogadro (N)= 6.02 x 1023 mol

LISTA DE ALGUNAS FÓRMULAS EMPLEADAS

• Ecuación de Planck E = hν

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

• Brown, T. LeMay, E. Bursten, B. Química la Ciencia Central. 9na edición. Pearson Education. México, 2004. Cap. 6.
• http//physics.nist.gov/PhysRefData/contens.html

TEMA Nº 2: TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS:

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