Estructura atomica

Foro unidad 2

En la unidad dos estuvimos tratando la estructura atómica. Definíamos los átomos como la parte mas pequeña en la que podemos dividir un elemento. Es indivisible, pero está formado por una estructura interna que se compone de partículas más pequeñas.

El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones, y por varios electrones: los protones son de cargas positivas y tienen una masa unas 2000 veces mayor que la de un electrón; Los electrones por otra parte tienen carga negativa. Y los neutrones no tiene carga eléctrica, pero ayudan a estabilizar el núcleo atómico.

el átomo no solo está formado por un núcleo, también tiene una corteza y en esta se mueven los electrones que como mencionábamos antes, son de carga negativa. Como el volumen de la corteza es mucho mayor que el del núcleo, este puede considerarse hueco, ya que entre los electrones solo hay vacío.

La masa atómica en la tabla periódica se refiere a la masa relativa del elemento. No a la masa atómica del elemento. La masa atómica relativa se refiere a la masa en gramo del número de Avogadro de un elemento.

Un Avogadro es un valor constante de una cantidad especifica de átomo (6.023x1023). El número de Avogadro es el número de átomos en una molécula (gramo / mol) de un elemento.

Cuando tenemos un átomo neutro o en equilibrio tenemos la misma cantidad de protones que electrones. Si el átomo cede o gana uno o más electrones, da lugar a un ion.

un mol es una cantidad determinada de átomo. Representa los gramos de un numero de Avogadro de un elemento.

La molécula es la porción más pequeña en la que podemos dividir una sustancia sin que pierdas sus propiedades. Un dato interesante que mencionaba el profesor a modo de analogía es que una molécula es a una sustancia lo mismo que es un átomo a un elemento.

Para que sea una molécula debe existir dos o más átomos y deben estar unidos. Los átomos están unidos por enlaces. Si se dividen dejan ser molécula y pasan a ser átomos divididos.

Podríamos definir los enlaces simplemente como algo que une dos o mas elementos. La función que cumplen los enlace en este proceso es que los enlaces son lo que mantiene a los átomos unidos y forman la molécula.

Hay distintos tipos de enlaces como: Primarios y Secundarios.

Enlaces primarios:

* Iónicos: este se da cuando se transfiere uno o mas electrones de un átomo a otro.

* Covalentes: este se da cuando dos átomos no metales comparten uno o más electrones.

* Metálicos: este se da cuando los átomos de los metales se mantienen unidos entre sí.

Enlaces secundarios:

* Dipolo permanente: es la unión entre un el extremo positivo de una molécula y el negativo de otra.

* Dipolares variables: este se la cuando los átomos que la forman tienen diferente electronegatividad y por esta razón

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