Act aplicacion

Actividad de aplicación                         

PARTE 1

En la práctica que hicimos en el laboratorio de Química trato sobre varios materiales que teníamos en ese momento, los cuales eran: limón, bepto bismol, leche, leche de magnesia, jabón, etc.

Pusimos una muestra de cada una en frasquitos para luego ponerle col morada para ver que tipo de pH era.

Cuando juntamos la col morada con cada material las revolvimos y se empezó  a revolver cada uno empezaron a cambiar de color.

A partir del color clasificamos cada una de las cosas unos nos salieron bases, otros ácidos y uno que otro neutral en una tabla que hicimos en la libreta.

PARTE 2

1. El jugo gástrico es un fluido que se agrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estomago, tiene como finalidad la digestión de los alimentos, pero una cantidad excesiva de iones hidrónio  (H O ) puede causar molestias. Una forma de disminuir temporalmente la concentración de estos iones, es tomar un antiácido para neutralizar el exceso de acido clorhídrico en el jugo gástrico. Si la acidez del estomago equivale aproximadamente de 1.6 ¿Qué volumen de este acido se neutraliza con 300 mg de un antiácido que contiene el 40% de bicarbonato de sodio?

1. se hace reaccionar acido sulfúrico (H SO ) con hidróxido de sodio (NaOH)

1. representa la  ecuación química anterior y balanceada considerando que se produce Na SO

1. ¿Cuántos ml de NAOH .10M, se necesitan para reaccionar con .005 moles de H SO se forman ¿

c) ¿Cuántos gramos de Na SO  se forman?

3.  se determino el pH de una disolución de un acido fuerte con un valor de 3. Si se agrega agua para diluir esta disolución, ¿habrá un cambio de pH? ¿Cuál es la explicación? ¿Se puede agregar suficiente agua en una disolución de un acido para alcanzar un valor de pH mayor a 7?

4. la cal apagada Ca (OH), se utiliza en ocasiones para neutralizar el agua acida de los lagos que se produce por la precipitación acida. Supongan que el acido es acido sulfúrico y escriban una ecuación de la neutralización. ¿Cuantas toneladas métricas de acido sulfúrico se neutralizan con 10 toneladas métricas de cal apagada?

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