Actividad Aplicacion Quimica 2 Etapa 1

Actividad De Aplicación

Problema 1

De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contiene en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucares de las frutas o granos utilizados para su producción. La educación que representa el proceso es:

C6H12O6 2C H6O + 2 CO2

Una cerveza de 355ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol. Si a la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿Cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?

Volumen de alcohol: (15,97ml)(6)= 95,82ml

Peso total: (95,82ml)(0,789 g/ml) = 75.6019 gramos

Problema 2

Dentro de los procesos vitales para mantener el equilibrio entre los seres vivos, está la respiración y la fotosíntesis.

A) H6C12O6 + O2 CO2 + H2O + energía

B) Co2 + H2O + luz C6H12O6 + H2O

a) Indica cual ecuación representa la respiración y cual la fotosíntesis. Justifica tu respuesta

Respiración

C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + Energía (ATP)

Fotosíntesis:

CO2 + H2O + Energía lumínica C6H12O6 + O2

b) ¿A qué tipo de reacción pertenecen de acuerdo con el intercambio de energía?

R= De combustión y endotérmica

c) Balancea la ecuación

Respiración

C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O + Energía (ATP)

Fotosíntesis:

6 CO2 + 6 H2O + Energía lumínica C6H12O6 + 6 O2

d) Una planta absorbe agua por su raíz. Si 500 gramos los utiliza en el proceso de fotosíntesis, ¿cuantos gramos de O2 producirá?

6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2

500g H2O (1mol / 18g) = 27.77 mol H2O

La relación molar es 1.1 por lo que se forman 27.77 mol de O2

27.77 mol O2 (32g / 1mol) = 888.64g O2

Problema 3

En una nave espacial, el CO2 producido por la respiración de los astronautas, es eliminado de la atmosfera de la nave pos absorción en KOH. La ecuación del proceso es:

CO2 + 2 KOH K2CO3 + H2O

a) Calcula la cantidad de gramos de KOH para eliminar 550g de CO2

CO2 + 2 KOH K2CO3+H2O

CO2 = 44g

2 KOH = 112g

44g de CO2 racionan con 112g KOH = 550g de CO2.

(550g de CO2)(112g KOH)/ 44g de CO2 = 1400g de KOH

b) Reflexiona: ¿será posible aplicar este método para eliminar

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