Actividad De Aplicación - Química 2 Etapa 1

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

La estequiometria en las reacciones químicas

Recomendaciones para la resolución de los problemas.

• Lee y analiza el problema

• Identifica la información requerida para a solución.

• Revisa que la ecuación este balanceada

• Se considera que las reacciones ocurren al 100%

1. de manera individual, analiza la información del capítulo 2 “caculos a partir de ecuaciones químicas” en las secciones 2.1, 2.2. 2.3, 2.4 y 2.5 del libro fundamentos de química (Hein Arena).

2. sigue as instrucciones del profesor, formen equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades

a) preguntas de repaso 1, 2 y 3.

1. ¿Qué es una relación molar?

R=Las reacciones molares te indican el número de moles que se involucran en la reacción química.

2. ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

R=Para convertir gramos en moles, necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración.

3. La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosforo de calcio, Ca3P2:

Ca3P2 + 6 H2O 3 Ca (OH)2 + 2 PH3

Con base a esta ecuación, ¿Cuáles de los enunciados siguientes son correctos? Justifica tu respuesta.

a) 1 mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3

b) 1 gramo de Ca3P2 produce 2 g de PH3

c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen

d) La relación molar entre la fosfina y el fosforo de calcio es 2 moles PH3

1 mol Ca3P2

e) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 3.0 moles de H2O, se pueden formar 4.0 moles de PH3

f) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca3P2 y 15.0 moles de H2O, se pueden formar 6.0 moles de Ca(OH)2

g) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O el Ca3P2 es el reactivo limitante.

h) Cuando reaccionan 200 g de Ca3P2 y 100 g de H2O el rendimiento teórico de PH3 es de 57.4 g

R= A , el D y el F

B) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8 y 13

1. Calcule el numero de moles en estas cantidades:

a) 25.0 g de KNO3

R=0.247 moles de KNO3

b) 56 milimoles de NaOH

R= 0.056 moles de NaOH

c) 16.8ml de solución de H2SO4 (d= 1.727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa)

R= 0.0023 moles de H2SO4

2. Calcula el numero de moles en estas cantidades:

a) 2.10 kg de NaHCO3

R= 25 moles de NaHCO3

b) 525 mg de ZnCl2

R= 0.0038 moles de ZnCl2

c) 9.8 x 1024 moléculas de CO2

R= 16 moles de CO2

d) 250 mL de alcohol etílico, C2H5OH (d= 0.789 g/mL)

R= 4.28 moles de C2H5OH

3. Calcule la masa en gramos en estas cantidades:

a) 2.55 moles de Fe(OH)3

R= 270.3g de Fe(OH)3

b) 125 kg de CaCO3

R= 125,000g de CaCO3

c) 10.5 moles de NH3

R= 178.5g de NH3

d) 72 milimones de HCl

R= 2.592gr de HCl

e) 500.0 mL de Br2 líquido (d= 3.119 g/mL)

R=1559.55gr de Br2

7. Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropilico

2 C3H7OH + 9 O2 6 CO2 + 8 H2O

Escribe la relación molar entre:

a) CO2 y C3H7OH

6 moles de CO2

2 moles de C3H7OH

b) C3H7OH y O2

2 moles de C3H7OH

9 moles de 02

c) O2 y CO2

9 moles de 02

6 moles de CO2

d) H2O y C3H7OH

8 moles de H2O

2 moles de C3H7OH

e) CO2 y H2

6 moles de CO2

8 moles de H2O

f) H2O y O2

8 moles de H2O

9 moles de 02

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