Actividad De Aplicacion, Etapa 2

a) Los ejercicios en pares 3, 5, 7, 9 y 11.

3. Calcule la masa en gramos en estas cantidades:

(a) 2.55 moles de Fe (OH)3

(b) 125 kg de CaCO3

(c) 10.5 moles de NH3

(d) 72 milimoles de HC1

(e) 500.0 mL de Br2 líquido (d=3.119 g/mL)

5. ¿Qué contiene mayor cantidad de moléculas, 10.0 g de H2O o 10.0 g de H2O2? Realice los cálculos que justifiquen su respuesta.

7. Dada la ecuación de la combustión de alcohol isopropílico

2C3H7OH + 9 O2  6 CO2 + 8 H2O

Escriba la ecuación molar entre:

(a) CO2 y C3H7OH

(b) C3H7OH y O2

(c) O2 y CO2

(d) H2O y C3H7OH

(e) H2O y O2

9. ¿Cuántas moléculas de CO2 se pueden producir a partir de 7.75 moles de C2H5OH? (Recuerda que primero debe balancear la ecuación)

C2H5OH + O2  CO2 + H2O

11. Dada la ecuación:

MnO2(s) + HC1(ac)  C12(g) + MnC12(ac) + H2O(l) (sin balancear)

(a) ¿Cuántas moles de HC1 reaccionaran con 1.05 moles de MnO2?

(b) ¿Cuántas moles de MnC12 se producirán cuando se formen 1.25 moles de H2O?

b) Los ejercicios en pares 13, 15, 17, 19 y 23

13. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se pueden producir a partir de 500 g de hidróxido de calcio, según esta ecuación?

Ca(OH) + Na2CO3  2 NaOH + CaCO3

15. En un alto horno, el óxido de hierro (III) reaccionan con coque (carbón) y se producen hierro fundido y monóxido de carbono:

Fe2O3 + 3 C  2 Fe + 3 CO

¿Cuántos kilogramos de hierro se puede producir a partir de 125 kg de Fe2O3?

17. El etano gaseoso, C2H6, arde en aire (o sea, reacciona con el oxigeno del aire) para formar dióxido de carbono y agua:

2 C2H6 + 7 O2  4 CO2 + 6 H2O

(a) ¿Cuántas moles de O2 se necesitan para la combustión completa de 15.0 moles de etano?

(b) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen por cada 8.00 g de H2O que se formen?

(c) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen por combustión de 75.0 g de C2H6?

(d) Si en la reacción se producen 2.75 moles de H2O, ¿cuántos gramos de CO2 se producen al mismo tiempo?

(e) ¿Cuántos gramos de O2 son necesarios para que la reacción con 25.0 moles de C2H6 sea completa?

(f) ¿Cuántos gramos de C2H6 serán necesarios para producir 125 g de agua?

19. Dibuje la(s) molécula(s) de (los) producto(s) que se forma(n) en las siguientes reacciones; luego determine qué sustancia es el reactivo limitante:

23. En las ecuaciones siguientes, determine cuál es el reactivo limitante y cuál es el que está en exceso. Las cantidades que se mezclan se indican debajo de cada reactivo. Realice los cálculos que justifiquen sus respuestas.

(a) KOH + HNO3  KNO3 + H2O

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