“Actividad de organización y jerarquización” Los enlaces químicos en productos de uso cotidiano

Características

Enlace Iónico

Enlace Covalente No Polar

Enlace Covalente Polar

Comportamiento de los electrones

Hay trasferencia de electrones.

Se comparten los electrones, pues no serán atraídos de igual

Se comparten los electrones.

Tipos de elementos que lo conforman

Se conforman por metales y no metales.

Metales de uno mismo.

Elementos no metálicos

Diferencia de electronegatividad

Debe ser de 1.5 respectivamente

Debe ser 0 igualadinamente

Debe ser de 0.5 a 1.7

Tipo de compuesto formado

Se forma un compuesto solido

[pic 4][pic 5]

Puede estar en cualquier estado, solido líquido y gaseoso

Propiedades físicas p,ed,f

Son sólidos con elevados puntos de fusión.

Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.

Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica.

Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y no metal)

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.

Son buenos conductores de electricidad son muy difíciles. Son duros, en general resistentes, la mayoría de oxigeno son facilidad. No son solubles.

Sólidos en líquidos.

Líquidos en gases.

 Presentan puntos de fusión y ebullición bajos. Son solubles en sustancias similares a ellas. No conducen corriente eléctrica.

Ejemplo:

• Sodio y cloro
• Magnesio y Oxígeno

Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero.

• METANO CH4
• AMINAS CH3-NH-CH3
• AMONIACO NH3
• DIÓXIDO DE CARBONO CO2
• OXIDO NITROSO N2O
• OXIDO NITRICO NO