Actividad n°1: Forma de la molécula.

Métodos Experimentales

Para el práctico de Geometría Molecular se hizo uso de recursos computacionales, más específicamente de Phet: Interactive Simulations by University of Colorado Boulder.1 En este simulador se encuentran archivos HTML y Java, disponibles para realizar diversas actividades. En específico utilizaremos los simuladores de “Forma de la molécula” y “Polaridad de la molécula.” El procedimiento se describe a continuación:

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Actividad n°1: Forma de la molécula.

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Actividad n°2: Polaridad de la molécula

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Resultados y Discusión

Actividad 1: Creación modelos teóricos.

Los datos obtenidos de los 4 modelos creados revelaron que tanto las geometrías moleculares como los ángulos de enlace no variaron cuando se reemplazaron los enlaces simples por enlaces múltiples (Tablas 1.1 y 1.2). Detalle idéntico ocurrió cuando algunos de los enlaces fueron sustituidos por pares de electrones libres (Tabla 1.3), aunque tal acción discriminó cierta falla que posee el simulador, error que fue más explícito cuando posteriormente se analizaron las moléculas reales, con sus respectivas geometrías y ángulos de enlaces. Tal falla será abordada posterior al análisis de las moléculas reales, para así ofrecer una mejor comprensión del detalle.

1. Tabla 1.1. Enlaces simples:

1. Tabla 1.2. Enlaces múltiples:

1. Tabla 1.3. Pares de electrones libres:

Actividad 2: Moléculas reales y sus modelos teóricos.

Las moléculas estudiadas fueron: SO2, NH3, SF4 y H2O.

El dióxido de azufre (SO2) es una molécula de tipo AB2E, su geometría es angular, aunque su distribución de pares electrónicos es trigonal plana. Posee dos enlaces dobles, su ángulo de enlace es de 119°. (Tabla 1.4.1).

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