Adqusicion del Conocimiento.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN[pic 1][pic 2]

ESCUELA INDUSTRIAL Y PREPARATORIA TÉCNICA “ÁLVARO OBREGÓN”

UNIDAD MONTERREY I

ACTIVIDAD ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO – Etapa 3

Nombre: José Francisco Dávila Guillén

Matrícula: 1856958

Maestra: María De Lourdes Gómez Caro

Unidad de Aprendizaje: Química Y Laboratorio

Grupo: 1L1      Aula: 113      Turno: Matutino

Monterrey, Nuevo León a 14 de octubre de 2016

INTRODUCCIÓN

La configuración electrónica es la manera en que los electrones forman un ordenamiento alrededor del núcleo atómico, en un orden especifico de acuerdo al modelo de capaces electrónicas. De acuerdo a la estructura del átomo los electrones son partículas con carga negativa que se sitúan al exterior del núcleo formado por protones y neutrones, que giran a su   alrededor. [pic 3]

La utilidad de la configuración electrónica es que nos indica  en que niveles o subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo. Además, está basado en el del estado fundamental del átomo y los enlaces.

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Descripción General del Tema:

La tabla periódica que hay actualmente, tanto como los modelos que ha tenido la ciencia para avanzar desde el primero que fue John Dalton hasta el modelo Cuántico de Schrödinger. El modelo cuántico hecho por el mismo y como afecto en la tabla periódica y en una configuración electrónica. Y la relación de la tabla periódica y la configuración electrónica actualmente.

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DESARROLLO

Se ha ampliado la configuración electrónica hasta el noveno nivel de energía, con el fin de ilustrar reglamentada la condición de que el último nivel de energía, siempre estará ocupado por 8 partículas que incluyen a electrones y a huecos en dos subniveles, también es una regla de que el respectivo orden de llenado de las partículas en los distintos subniveles es el siguiente: El subnivel d siempre aparecerá lleno de partículas en el nivel que es anterior al último nivel de energía. Mientras que el subnivel f sin embargo hará su aparición en el nivel trans-anterior al último. Mientras que en ese orden de aparición el subnivel g por su parte, solo existirá lleno de partículas en el nivel tras-trans-anterior. Decimos lleno de partículas porque nos referimos a electrones o a huecos, aunque lentamente a medida que se va incrementando el número atómico, los huecos van siendo reemplazados por los electrones de izquierda a derecha pero generalmente de manera inversa es decir, los electrones reemplazaran sino hay más subniveles generalmente primero a los huecos de menor energía que serían los huecos g, después a los huecos f y finalmente por ultimo a los huecos d que serían los huecos con energía más cercana al último nivel.[pic 7]

La distribución electrónica de un determinado átomo, basta con saber cuántos electrones tiene dicho elemento y con ello deducimos en qué período de la tabla periódica tiene ubicado su nivel más externo, o de valencia, con ello determinamos cuantos huecos tiene y con ello, definir el grupo que le pertenece en la tabla periódica.

Además también depende de si es el nivel más externo del átomo o nivel de valencia quien siempre tendrá 8 partículas en dos subniveles. 

Modelos atómicos y teorías a lo largo del tiempo

1. Modelo Atómico de Dalton (1803): El modelo atómico de Dalton explicaba que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir; Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
2. Modelo Atómico de Thomson (1904): explicaba que el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones
3. Modelo Atómico de Rutherford (1911): que el átomo se divide en

Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones; Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.

1. Modelo Atómico de Bohr (1913): éste modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo.[pic 8]

Línea del tiempo, Modelos Atómicos.

(Imagen)

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Modelo Cuántico

Modelo mecano cuántico:

· Órbita: Cada una de las trayectorias descritas por los electrones alrededor del núcleo (nivel)

· Orbital: Región del espacio alrededor del núcleo donde hay la máxima probabilidad de encontrar un electrón (subnivel)

El número "n" indica el orden de los niveles de energía y recibe el nombre de "Número cuántico principal"

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