Agua. Propiedades Físicas

Agua

Es un compuesto formado por átomos de H y de O (H2O) y cuenta con la presencia de puentes de hidrogeno que son un tipo de enlace que tienen con otras moléculas de H2O cercanas. Es un líquido incoloro, inodoro e insípido, es decir no presenta color, olor ni sabor. Además, puede encontrarse en cualquiera de los 3 estados en forma de agua, hielo o vapor de agua.

El agua es el recurso natural más importante, ocupa el 70% de la superficie de nuestro planeta pero esta distribuida en los mares, glaciares, aguas subterráneas, etc. Y solo un pequeño porcentaje de esta es dulce.

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Propiedades del agua:

Propiedades Físicas:

• Incolora: No tiene color.
• Inodora: No tiene olor.
• Insípida: No tiene sabor.
• Tensión superficial: Es una resistencia formada por una capa superficial de moléculas que están unidas entre sí. Por esta característica se da la formación de ondas.
• Capilaridad: Tendencia que tiene a subir por un capilar en contra de la fuerza de gravedad.
• Punto de fusión: 100ºC
• Punto de ebullición: 0º C
• Conductividad eléctrica: Baja
• Densidad: 1 kg/l

Propiedades Químicas:

• Disolvente: Es un disolvente muy potente ya que es capaz de mezclarse y disolver muchas sustancias.
• Puentes de hidrogeno: Unión que se da entre varias moléculas de agua por en laces entre H y O de diferentes moléculas.
• Polar: Es una molécula polar debido a que sus átomos O y H tienen una gran diferencia de electronegatividad.
• Electrolisis: El agua tiende a disociarse en H y O al ser sometida a una corriente eléctrica.

Estados del agua:

• Solido               El espacio intermolecular es muy pequeño, tiene forma propia, las fuerzas de atracción son mayores a las de repulsión al agua se la encuentra en forma de  hielo. Se debe bajar la temperatura del agua para que se convierta en hielo.[pic 2]
• Liquido                Espacio intermolecular promedio (Ni tan juntas no tan separadas), adquiere la forma del recipiente que lo contiene, las fuerzas de atracción y repulsión están en equilibrio. Se encuentra a temperatura ambiente.[pic 3]
• Gaseoso                 Espacios intermoleculares grandes, tratan de ocupar todo el volumen de un recipiente, las fuerzas de repulsión son mayores a las de atracción. Se tiene que subir la temperatura para que el agua se convierta en vapor de agua.[pic 4]

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Ciclo del agua:[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

Existen otros procesos dentro de este ciclo como la sublimación que es la evaporación de agua de nevados u otras fuentes donde esta se encuentra en forma de hielo.

Reacciones químicas:

• Reacción con óxidos metálicos: Forman hidróxidos.

K2O + H2O                      2kOH[pic 14]

• Reacción con óxidos no metálicos: Forman Ácidos oxácidos.

CO2 + H2O                     H2CO3[pic 15]

• Reacción con Metales: Forma hidróxidos con desprendimiento de H2.

Ca + 2H2O                      Ca(OH)2 + H2[pic 16][pic 17]

• Reacción con no metales: Forma un ácido hidrácido y uno oxácido.

Cl2 + H2O                    HCl + HClO[pic 18]

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