Amortiguadores

PRÁCTICA-5

ESTUDIO DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA DE DISOLUCIONES REGULADORAS

FUNDAMENTO DE LA PRÁCTICA

En esta experiencia prepararemos una disolución reguladora, determinaremos su pH y analizaremos su capacidad amortiguadora, midiendo la variación de pH que experimenta dicha disolución al adicionarle pequeñas cantidades de un ácido fuerte y de una base fuerte. 

Una disolución reguladora, también llamada amortiguadora o disolución tampón, es aquella en la que el pH permanece  relativamente constante cuando se le agregan pequeñas cantidades de un ácido o una base fuertes. Las disoluciones reguladoras tienen dos componentes y están formadas por:

- Un  ácido débil (HA) y una sal de este ácido que contenga su base conjugada (Aˉ). Un ejemplo de tampón ácido es una disolución con concentraciones similares de ácido acético (CH3COOH) y acetato de sodio (NaCH3COO).

- Una base débil (B) y una sal de esta base que contenga su ácido conjugado (BH+). Un ejemplo de tampón básico es una disolución con concentraciones similares de amoniaco, NH3, y cloruro de amonio, NH4Cl.

La especie ácida de la disolución reguladora se denomina "reserva ácida" mientras que la parte básica de la disolución reguladora se denomina "reserva básica o alcalina". La capacidad amortiguadora depende de la cantidad (concentración) de reserva ácida y básica que tenga la disolución reguladora.

MATERIAL Y REACTIVOS

Material

Reactivos

8 tubos de ensayo

Gradilla

Pipetas Pasteur (cuentagotas)

Varilla de vidrio

12 trocitos de papel indicador de, aproximadamente, 5 mmx5 mm

Ácido acético, 1 M

Acetato de sódio, 1 M

Hidróxido de sódio, NaOH, 0,1 M

Ácido clorhídrico, HCl, 0,1 M

Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

MÉTODO EXPERIMENTAL

 Preparar, en un vaso de precipitados limpio, una disolución reguladora de HAc/NaAc, mezclando 10 mL de una disolución de NaAc 1 M, con  10 mL de una disolución de HAc 1 M.

 A continuación tomar 8 tubos de ensayo bien limpios y formar cuatro parejas según se muestra en el esquema dibujado más abajo.

(a) Adicionar 4 mL de la disolución reguladora preparada a cada uno de los tubos 1 a 4.  

(b) Adicionar 4 mL de agua a los tubos 5 a 8.

(c) Añadir dos gotas de fenolftaleína a cada uno de los tubos 1, 2, 5 y 6.

(d) Añadir dos gotas de anaranjado de metilo a cada uno de los tubos 3, 4, 7 y 8.

Anotar del color que presenta cada disolución y determinar el pH con papel indicador

(e) A continuación, añadir 1 mL de HCl 0,1 M en cada uno de los tubos 1, 3, 5 y 7.

(f) Finalmente, añadir 1 mL de NaOH 0,1 M en cada uno de los tubos 2, 4, 6 y 8.

Anotar los cambios de color, si los ha habido, y determinar el nuevo pH, con papel indicador

1 mL HCl(ac)  1 mL NaOH(ac)     1 mL HCl(ac)  1 mL NaOH(ac)

ß   ß   ß   ß

(1) Disolución tampón

Fenolftaleína

(2) Disolución tampón

Fenolftaleína

(3) Disolución tampón

Anaranjado de metilo

(4) Disolución tampón

Anaranjado de metilo

(5)  H2O

Fenolftaleína

(6)  H2O

Fenolftaleína

(7)  H2O

Anaranjado de metilo

(8)  H2O

Anaranjado de metilo

Responda a las cuestiones indicadas al final de la práctica.

Número de mesa:

APELLIDOS:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _             NOMBRE: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _  

1.- Complete el siguiente cuadro.

Tubo

Contenido

Indicador

Color disolución

pH

Reactivo añadido

Color disolución

pH

1

Tampón

Fenolftaleína

HCl

2

Tampón

Fenolftaleína

NaOH

3

Tampón

Anar. Metilo

HCl

4

Tampón

Anar. Metilo

NaOH

5

H2O

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