Laboratorio: Disoluciones amortiguadoras

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Laboratorio: Disoluciones amortiguadoras[pic 3]

Introducción

Objetivos: Calcular e identificar un sistema amortiguador, medir su respectivo pH e indicador natural, mezclando pequeños reactivos de buffer con indicador de repollo midiendo su tonalidad.

Preguntas:

1. ¿Qué es el pH?

2. ¿Entre qué números oscilan las variabilidades de los niveles de pH en nuestros respectivos buffers, por qué?

3. ¿Qué tonalidad obtendrá el  NaOH con el indicador de repollo y por qué?

4. ¿El HCl y jugo de limón tomarán diferentes tonalidades si se mezcla con una disolución amortiguadora?

5. ¿Por qué el jugo de limón tiene una tonalidad similar a la potasa al mezclarlas con indicador de repollo?

6. ¿Por qué el NaOH posee un pH más alto que los demás al mezclarlo con indicador de repollo?

7. ¿Cómo funciona el papel tornasol?

Hipótesis:

1. Nivel de acidez de una solución.
2. Entre 2 y 9 porque los niveles de acidez son diversos en cada solución ya que todos reaccionan de diferente manera debido a su rango de acidez.
3. Tonalidad verde o azul porque el NaOH es una sal y se comportará como base, o sea estará en el rango sobre el pH 7 obteniendo dicho color.
4. No, ya que el nivel de pH de HCl y jugo de limón son relativamente iguales.
5. Porque tienen un pH similar.
6. Porque tiene un nivel de acidez más bajo que los otros.
7. Consiste en un papel que al sumergirlo en una solución nos mide el pH mediante al color que se presente.

Lo primero fue que en 4 tubos de ensayos se dividió un buffer 0,4 M (Ácido acético con Acetato de Sodio), mezclándolos con NaOH, HCl, jugo de limón y potasa caústica, logrando un pH igual para todos, sin cambio de tonalidad a la vista, pero al sumergirla en el papel tornasol da color amarillo.

Luego al tener el tubo de ensayo limpio con NaOH, HCl, jugo de limón y potasa caústica se le agrega agua destilada teniendo como resultado una tonalidad morado claro para todos, pero al sumergir  cada solución en el papel tornasol nos da diferentes pH.

Por último a NaOH, HCl, jugo de limón y potasa caústica se le agrega directamente un indicador de repollo cambiando todas las tonalidades instantáneamente.

Marco Teórico

1. Buffer: Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada (o viceversa) que se opone a las grandes variaciones del pH en una disolución acuosa.
2. PH: Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa. "el pH neutro es 7: si el número es mayor, la solución, es básica, y si es menor, es ácida".
3. Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente.
4. Solución amortiguadora: ante la adición de un ácido o base son capaces de reaccionar oponiendo la parte de componente básica o ácida para mantener fijo el pH.  
5. Papel tornasol: Utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos.
6. Ácido: Sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales.
7. Base: Sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.
8. Neutralización: Ésta se lleva a cabo al combinar un ácido con un base en general producen un hidróxido formando agua y sal.
9. Indicador ácido-base:  Sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
10. NaOH: Hidróxido de sodio.
11. HCl: Ácido clorhídrico
12. Jugo de limón: Ácido cítrico es C6H8O7
13. Potasa caústica: Hidróxido de potasio es KOH

Diseño Experimental

Materiales: Pipetas
                   Gradilla
                   Varillas de vidrio
                   Tubos de ensayo
                   Papel tornasol
                   Vasos precipitado[pic 4]

Reactivos: Buffer ácido acético/acetato 0,4 M
                  Ácido clorhídrico
                  Hidróxido de sodio
                  Jugo de limón
                  Potasa caústica
                  Agua destilada
                  Indicador de repollo

1° paso: En cuatro tubos de ensayos se le agrega Ácido acético con Acetato de Sodio.
2°paso: En cada uno de ellos se le echa jugo de limón, potasa caústica, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio. Calcular pH.
3°paso: Al limpiar cada tubo de ensayo, se le agrega agua destilada.
4°paso: Al tener el agua destilada en cada tubo de ensayo, se le añade jugo de limón, potasa caústica, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio.  Calcular pH.
5°paso: Nuevamente con nuestros tubos de ensayos vacíos, se le echa NaOH, HCl, jugo de limón y potasa caústica.
6°paso: Directamente se le agrega a los tubos de ensayo indicador de repollo. Calcular pH.

Resultados y organización de datos

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Análisis de resultados

1.- ¿Qué pueden observar comparativamente respecto al pH de la disolución  amortiguadora y del agua destilada?

El cambio de pH, ya que en la disolución amortiguadora ésta se mantiene a diferencia que con el agua destilada que el pH disminuye y aumenta según su nivel de acidez.

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