Practico numero 3 Disoluciones amortiguadoras y sales
Enviado por Ninoska Olguín Sáez • 11 de Noviembre de 2019 • Reseña • 1.663 Palabras (7 Páginas) • 160 Visitas
Practico numero 3
Disoluciones amortiguadoras y sales
- Objetivos
- Preparar disoluciones amortiguadoras a diferentes pH
- Determinar el efecto de un ácido en una disolución amortiguadora
- Determinar el efecto de la dilución en una disolución amortiguadora
- Determinar el efecto de una base fuerte en una disolución amortiguadora
- Apreciar el fenómeno de hidrolisis y su relación con la disociación de ácidos y bases
- Resultados
Tabla 1, Resultados experimentales del primer amortiguador
Disolución | pH |
25mL H3PO4 0,1M | 1,59 |
25mL H3PO4 0,1M + 15mL NaH2PO4 0,1M | 1,85 |
25mL H3PO4 0,1M + 15mL NaH2PO4 0,1M + 5mL HCl 0,1M | 1,72 |
Tabla 2, Resultados experimentales del segundo amortiguador
Disolución | pH |
25mL NaH2PO4 0,1M | 4,31 |
25mL NaH2PO4 0,1M + 15mL Na2HPO4 0,1M | 6,68 |
25mL NaH2PO4 0,1M + 15mL Na2HPO4 0,1M + 15mL agua destilada | 6,58 |
Tabla 3, Resultados experimentales del tercer amortiguador
Disolución | pH |
25mL NaH2PO4 0,1M | 4,44 |
25mL NaH2PO4 0,1M + 15mL NaOH 0,1M | 6,89 |
25mL NaH2PO4 0,1M + 20mL NaOH 0,1M | 7,26 |
Tabla 4, Resultados experimentales de sal asignada
Disolución | pH |
25mL AlCl3 0,1M | 2,93 |
- Cálculos
Cálculos de pH teórico del primer amortiguador:
Disolución 25mL H3PO4 0,1M
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Balance de masa:
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Balance de Carga:
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Ecuación:
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Aproximaciones
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- [pic 21]
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- [pic 27]
Efectos de las aproximaciones:
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Comprobación de aproximaciones:
1ra [pic 31]
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Se cumple la aproximación del agua
3ra [pic 34]
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Falla la aproximación de la disociación
Por lo tanto, se vuelve a la ecuación:
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Calculando
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Disolución 25mL H3PO4 0,1M + 15mL NaH2PO4 0,1M
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El Balance de masa es el mismo del caso anterior a diferencia de las siguientes ecuaciones:
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[pic 55]
Balance de carga:
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Balance protónico:
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Aproximaciones
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Por lo tanto
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Reemplazando esta igualdad en la segunda ecuación en la segunda ecuación de balance de masa
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Por otro lado, se tiene que:
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Reordenando:
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Aplicando la función p=-log () a ambos lados:
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Reemplazando con los valores:
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Como [pic 67]
El buffer se mantiene y el cálculo es valido
Disolución 25mL H3PO4 0,1M + 15mL NaH2PO4 0,1M + 5mL HCl 0,1M
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El Balance de masa es el mismo del caso anterior a diferencia de las siguientes ecuaciones:
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Balance de carga:
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Balance protónico:
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Viendo el efecto de la adición de HCl en el buffer anterior
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Cálculos de pH teórico del segundo amortiguador:
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