Disoluciones amortiguadoras y Titulación

Trabajo Grupal 3

Disoluciones amortiguadoras y Titulación

1-Dibuje una curva de titulación de una base débil, Etilamina (C2H5NH2 Kb= 6,4x10-4) de  

    concentración 0,1M con un ácido fuerte (HCl) 0,05M, indicando el valor de pH inicial,

   antes del punto de equivalencia, en el punto de equivalencia  y después del punto  de

   equivalencia. Justifique estos pH, con ecuaciones y cálculos. (Asignar Volúmenes) (4 puntos)   

Asumiremos una titulación de 50 ml

pH inicial

[pic 1]

[pic 2]

pH antes del punto de equivalencia

al agregar 50 ml de HCl

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Buffer

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

pH en el punto de equivalencia

al agregar 100 ml de HCl

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Buffer

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

pH después del punto de equivalencia

al agregar 150 ml de HCl

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

Buffer

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

2- Para aumentar significativamente el pH de 1,00 L de disolución acuosa de HCI 0,50 M.    

    ¿Cuál de las  siguientes cantidades debe añadirse a la disolución y por qué? (2puntos)

 (a) 0,40 mol de NaOH.                     (c) 1,00 mol de NaCI                  

 (b) 0,60 mol de C6H5COOK              (d) 0,50 mol de CH3COOH

La mejor opción es (a) 0,40 mol de NaOH. Ya que uniremos un ácido fuerte con una base fuerte, y poseen una molaridad similar, por lo que llevará su pH a un punto cercano al punto de equivalencia que sería un pH de 7

3- A un estudiante se le  propone preparar una disolución reguladora con un valor de pH próximo a 4,5. Debe seleccionar uno de los siguientes pares ácido base conjugada: ácido acético-acetato, Ka= 1 ,8 x 10-5 ; ion amonio-amoniaco, Ka = 5,6 X 10-10 ; o ácido benzoico-benzoato, Ka = 6,3 X 10-5. Además  puede mezclarlos en las siguientes proporciones ácido-base conjugada: 1:1, 2:1, o 1:2.

...