MARCO TEORICO DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS/ BUFFER/TAMPON

MARCO TEORICO

DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS/ BUFFER/TAMPON.

Las soluciones tampón, denominadas también soluciones buffer, son aquéllas que ante la adición de un ácido o base son capaces de reaccionar oponiendo la parte de componente básica o ácida para mantener fijo el pH. 

Tampón químico

Un tampón o buffer es una o varias sustancias químicas que afectan a la concentración de los iones de hidrógeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrógeno), un buffer (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH.

Cuando un buffer es añadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, ácidos o bases (álcalis = bases) adicionales no podrán tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizará de inmediato.

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que por el agregado de cantidades moderadas de acidos o bases fuertes mantienen prácticamente constante el pH

También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la concentración de protones H+, es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases.

• un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte. Por ejemplo, ácido acético y acetato sódico
• una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte.  Por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico

Las soluciones buffer o amortiguadoras son capaces de mantener su pH en valores aproximadamente constantes, aun cuando se agreguen pequeñas cantidades de ácido o base, o se diluya la solución.

Una disolución buffer o amortiguadora se caracteriza por contener simultáneamente una especie débil y su par conjugado:

• un ácido débil y la sal de su par conjugado

HA   +   H2O      [pic 1]      A–   +   H3O

• una base débil y  la sal de su par conjugado 

B   +   H2O      [pic 2]      BH+   +   OH–

La disolución buffer debe contener una concentración relativamente grande de cada uno de los integrantes del par conjugado, de modo que:

• la especie ácida del sistema buffer pueda reaccionar con los iones OH– que se le añadan

• la especie básica del sistema buffer pueda reaccionar con la cantidad de iones H+ que se añadan

 Ejemplos de Soluciones Amortiguadoras:

• NH3 (base débil) y NH4Cl (ácido conjugado)
• CH3COOH (ácido débil) y CH3COONa (base conjugada)  

• El pH de la sangre permanece constante entre un margen de 7,3 y 7,5 (ligeramente básico) gracias a la acción de soluciones amortiguadoras presentes en las proteínas del suero sanguíneo. Dichas proteínas están formadas por aminoácidos que presentan grupos carboxilo ácidos (-COOH) y también grupos básicos como los aminos (-NH2). 
• Mezclas de iones carbonato (CO32-) e iones bicarbonato (HCO3-) 
• Mezclas de iones fosfato ácido (H2PO4-) e iones de fosfato básico (HPO42-) 
• Mezcla de ácido fórmico (HCOOH) y formiato de potasio (HCOOK)
• Mezcla de ácido benzoico (C6H5COOH) y benzoato de potasio (C6H5COONa)
• Mezcla de ácido fosfórico (H3PO4) y fosfato de sodio (Na3PO4)

Porque las soluciones amortiguadoras son importantes

 Porque en nuestros procesos vitales el PH de los jugos gástricos ayudan a la digestión de los alimentos se mantienen entre 1.6 - 1.7 mediante la acción amortiguadora. La saliva se mantiene a un PH de 8.0. La sangre mantiene con mucha exactitud entre los límites del PH normal de 7.3 y 7.5 por un sistema complejo de soluciones amortiguadoras que consisten en proteínas del suero que consta de aminoácidos que contienen grupos ácidos (-COOH) y básicos (-NH2); iones de carbonato CO23- y los iones de bicarbonato HCO3-; E iones de fosfato ácido (H2PO4 -) y de fosfato básico HPO42 -. Por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.

METODOLOGIA 

Materiales:

Potenciómetros , papel ph, Solucion Salina,  Buffer amonio 0.1M Buffer de acetatos 0.1M,  Buffer de fosfatos 0.1M, HCL 0.1N, NAOH 0.1N, Agua acidificada, Agua Alcanizada,m Pizeta con agua desmineralizada, Indicador azul de bromofenol, Indicador rojo neutro, Pipeta de 10ml, pipeta de 5ml.

• SOLUCION SALINA

Tubo 1:

  Agregar 5 ml de solución salina

Medir el valor de ph con papel ph y potenciómetro

Agregar 4 gotas de HCL 0.1M  y agite

Medir el valor de ph con papel ph y potenciómetro.

Tubo 2:

Agregar 5 ml de solución salina

Medir  el valor de ph con papel ph y potenciómetro

Agregar 4 gotas de NaOH 0.1M

Medir el valor de ph con papel ph y potenciómetro.

• BUFFER DE FOSFATOS

Tubo 1:

Agregue 5ml del buffer de fosfatos

Medir el valor de ph con papel ph y potenciómetro

Agregar 4 gotas de HCL 0.1M

Medir el valor de ph con papel ph y potenciómetro.

Tubo 2:

Agregue 5ml del buffer de fosfatos

Medir el valor de ph con papel ph y potenciómetro

Agregue 4 gotas de NaOH 0.1 M

Medir el valor de ph con papel ph y potenciómetro.

• BUFFER AMONIO

Tubo 1:

Agregue 5 ml de buffer amonio

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