Laboratorio 6. Disoluciones que conducen la electricidad

UNIVERSIDAD TÉCNICANACIONAL AREA DE CIENCIAS BÁSICAS SEDE DELPACÍFICO[pic 1]

LABORATORIO DE QUÍMICA I CB-006

I- CUATRIMESTRE - 2023

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE: JOSHUA BARRANTES MEDRANO    CARNÉ: 6 0488 0426[pic 2]

PROFESOR: DIEGO OROZCO GONZALEZ                  GRUPO: 01

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Laboratorio6. Disoluciones que conducen la electricidad

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1. INTRODUCCIÓN:

• En este laboratorio se realizaron algunas pruebas con distintas y múltiples sustancias para observar y poder realizar anotaciones sobre la conductividad y sus electrolitos, señalando sin son demasiados o pocos o si no poseían los mismos y hay que recalcar que nosotros los seres humanos cuando sudamos perdemos muchos electrolitos y estos hay que reponerlos ingiriendo o consumiendo líquidos que los contengan, y el agua no posee estos electrolitos.

• Los electrolitos están compuestos por el calcio, cloruro, magnesio, fosforo, potasio y por último el sodio, los electrolitos son dañinos en el ser humano de muchas maneras como: En la actividad muscular, la cantidad de agua en el cuerpo que tomamos y también la acidez de la sangre del cuerpo. Estos son minerales que siempre están en el cuerpo humano o mejor dicho en la sangre u otros líquidos corporales que tenga una carga eléctrica.

• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• entre más cantidad
• (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción es mucho mayor, además también habrán
• más  cargas  positivas  y  negativas.    Cabe  mencionar  que  la  ionización  y  la  disociación  de  los
• electrolitos débiles es menor o igual a un 40%. Para los ácidos fuertes la ionización y la disociación
• se da al 100% (Chang & Goldsby, 2017).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos  ya no
• se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a
• su vez,  llevan carga eléctrica de un electrodo al otro (Johll, 2008).
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua.
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua.
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua.
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua.
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua.
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua.
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad
• porque
• Los electrolitos pueden conducir la electricidad porque estas sustancias se ionizan o se disocian en agua. En adición, los iones disueltos ya no se mantienen más tiempo juntos, es decir, están libres para moverse por toda la disolución, y a su vez, llevan una carga eléctrica de un electrodo al otro. (Johll,2008).

• Entre más cantidad (volumen) se tenga de esta, el espacio de conducción seria mucho mayor, además también habrán mas cargas positivas y negativas. Cabe mencionar que la ionización y la disociación de los electrolitos débiles es igual o menor a un 40%. Para los acidos fuertes la ionización y la disociación se da al 100%. (Chang & Goldsby, 2017).

1. DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

• En toda disoluciónson los electrolitos quienes conducen la electricidad a través de estas.
• La conducción de la electricidad se efectúa gracias a los iones presentes en la disolución.
• En cada disolución debe medirse el mismo volumen para no alterar los resultados de conductividad eléctrica.
• Un electrolito fuerte hace que el bombillo se encienda con gran luminosidad debido a que puede transmitir la electricidad muy eficientemente y así completar el circuito necesario para encender la bombilla.
• La sacarosa no conduce electricidad debido a la ausencia de iones. El acido acético puede conducir electricidad debido a algunas de sus moléculas se ionizan mientras que el acido acético glacial prácticamente no posee moléculas capaces de ionizarse.

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