Laboratorio de Soluciones amortiguadoras
Enviado por avellini • 28 de Octubre de 2015 • Práctica o problema • 3.735 Palabras (15 Páginas) • 626 Visitas
[pic 1]
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Química
Sede Concepción
LABORATORIO QUÍMICA GENERAL
QUI 101 SECCIÓN 701 NUTRICIÓN Y DIETÉTICA
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS.
INTEGRANTES:
Yasna Carcamo A.
Katherin Clavería V.
PROFESOR:
Guillermo Salgado.
FECHA:
02-07-2014
Resumen
Las soluciones amortiguadoras son aquellas cuya concentración de H+ varía muy poco al añadirles un ácido fuerte o una base fuerte. El objetivo de su empleo en este laboratorio es impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirve para mantener constante el pH.
En este laboratorio nuestros objetivos fueron: preparar una solución amortiguadora mezclando un ácido débil su base conjugada en distintas proporciones, medir el pH de la solución amortiguadora y determinar la capacidad amortiguadora de una de las disoluciones preparadas.
Resultados
Experimento 1:
Debimos preparar 250 mL de una solución 0,1 M de acetato y 250 mL de ácido acético 0,1 M. Para preparar la solución de acetato tuvimos que calcular cuántos gramos de éste necesitábamos para disponer de esta solución, para esto hicimos lo siguiente:
M= n[pic 2]
V (L)
0,1= n[pic 3]
0,250 L
n= 0,1 * 0.250
n= 0.025 moles
Como no podemos pesar moles en la balanza analítica, debemos pasar estos moles a gramos:
Sabemos que la masa molar del acetato de sodio es 82 g/mol, entonces debemos multiplicar el número de moles por los gramos que contiene un mol de acetato, quedando de la siguiente forma:
0.025 moles * 82 g/mol = 2,05 g[pic 4][pic 5]
Después que calculamos que necesitábamos 2,05 gramos de acetato de sodio, tuvimos que verterlo en un vaso precipitado y agregarle agua destilada de a poco, hasta que se disolviera por completo.
Hecho esto, en 5 vasos precipitados previamente etiquetados pusimos distintas soluciones. En el primer vaso introducimos 30 mL de acetato de sodio, en el vaso 2 vertemos 25 mL de acetato de sodio y 5 mL de ácido acético, en el tercer vaso situamos 15 mL de acetato de sodio y 15 mL de ácido acético, en el vaso 4 echamos 5 mL de acetato de sodio y 25 mL de ácido acético, por último, en el quinto vaso dispusimos solo de 30 mL de ácido acético.
Previo a esto calculamos la concentración de CH3COONa y de CH3COOH en la mezcla. Pudimos hacerlo con la ayuda de la guía de laboratorio, ya que ahí salían las concentraciones del acetato de sodio y del ácido acético, también, cuanto volumen de cada uno de ellos había. Para aquello debimos realizar los siguientes cálculos:
Para calcular la concentración de CH3COONa en las siguientes soluciones:
Solución 1: Concentración inicial * Volumen inicial[pic 6]
Volumen total
= 0,1M * 30 mL [pic 7]
30 mL
= 0,1 M
Solución 2: Ci * Vi[pic 8]
Vt
= 0,1 M * 25 mL[pic 9]
30 mL
= 0,083 M
Solución 3: Ci * Vi[pic 10]
Vt
= 0,1 M * 15 mL
30 mL[pic 11]
= 0,05 M
Solución 4: Ci * Vi
Vt[pic 12]
= 0,1 M * 5,0 mL
30 mL[pic 13]
= 0,016 M
Solución 5: Ci * Vi [pic 14]
Vt
= 0,1 M * 0 mL
30 mL[pic 15]
= 0 M
Para calcular la concentración de CH3COOH en las distintas soluciones se hacía de la misma manera:
Solución 1: Ci * Vi [pic 16]
Vt
= 0,1 M * 0 mL
30 mL[pic 17]
= 0 M
Solución 2: Ci * Vi
Vt[pic 18]
= 0,1 M * 5,0 mL
30 mL[pic 19]
= 0,016 M
Solución 3: Ci * Vi[pic 20]
Vt
= 0,1 M * 15 mL
30 mL[pic 21]
= 0,05 M
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