Analisis organico elemental cualitativo

ANALISIS ORGANICO ELEMENTAL CUALITATIVO

INTRODUCCIÓN

En la caracterización de un compuesto desconocido es esencial conocer los elementos que lo forman. De esta manera se aplican pruebas de laboratorio específicas para determinar la presencia de carbono, hidrogeno, azufre, fosforo y halógenos. Para identificar un compuesto orgánico además de los datos de sus constantes físicas es de bastante utilidad conocer su Composición elemental, debida a la existencia de compuestos diferentes con propiedades físicas muy semejantes. La identificación de estos elementos se puede convertir en varios métodos, algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente, el método más frecuente usado en el análisis cualitativo es el de La fusión alcalina, en dicho método se convierte en  los elementos en ventas sódicas orgánicas. Estos compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, en la materia prima por la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer su composición y estructura química (Morrisen, robert 1998).

 En el análisis cualitativo, el objetivo es establecer la presencia de algún elemento, compuesto, o fase en una muestra;el análisis elemental, se emplea para la determinación a nivel cualitativo de la presencia de los distintos elementos que componen a la cafeína, se comprueba la presencia de halógenos en un compuesto orgánico.

OBJETIVOS

• Determinar en una muestra de cafeína sintetizada la presencia de azufre, nitrógeno y halógeno
• Determinar en una muestra problema la presencia de azufre, nitrógeno y halógenos
• Utilizar los métodos de análisis elemental para determinar los elementos presentes en la cafeína sintetizada y la muestra problema.

MATERIALES Y MÉTODO.

1. análisis orgánico elemental : se realizó el análisis orgánico con una muestra de laboratorio ( cafeína sintetizada)

• en un tubo de ensayo se agregaron 0.05 gr de cafeína sintética y se agregó un trozo de sodio metálico y se sometió a calentamiento hasta que el sodio metálico se fundió.
• Se pasó el digerido de la fusión de sodio a un beaker con agua destilada, 15 ml aproximadamente.
• Para la determinación de azufre se  tomó 1 ml del digerido de la fusión de sodio y se agregaron 3 gotas de nitropruciato, si la solución tomaba color rojizo era positivo si no era negativo.
• Para la determinación de nitrógeno se tomaron 2 ml del digerido de la fusión de sodio y se agregaron 5 gotas de FeSO4 al 5%, 5 gotas de KF al 10% y NaOH al 10% hasta pH básico.
• Luego se sometió a ebullición por 10 s y se filtro
• Al filtrado se le adicionaron 2 gotas de FeCl3 al 5% y H2SO4 al 25% hasta acidificar.
• Se probó el pH con papel indicador y daba un tono roja estaba acida
• Si la solución tomaba un tono azul Prusia había presencia de nitrógeno.
• No se realizó la presencia de halógeno

1. análisis orgánico elemental: se realizó el análisis orgánico con una muestra problema ( muestra Nº1)

• en un tubo de ensayo se agregaron 0.05 gr de la muestra problema  y se agregó un trozo de sodio metálico y se sometió a calentamiento hasta que el sodio metálico se fundió.
• Se pasó el digerido de la fusión de sodio a un beaker con agua destilada, 15 ml aproximadamente.
• Para la determinación de azufre se  tomó 1 ml del digerido de la fusión de sodio y se agregaron 3 gotas de nitropruciato, si la solución tomaba color rojizo era positivo si no era negativo.
• Para la determinación de nitrógeno se tomaron 2 ml del digerido de la fusión de sodio y se agregaron 5 gotas de FeSO4 al 5%, 5 gotas de KF al 10% y NaOH al 10% hasta pH básico.
• Luego se sometió a ebullición por 10 s y se filtro
• Al filtrado se le adicionaron 2 gotas de FeCl3 al 5% y H2SO4 al 25% hasta acidificar.
• Se probó el pH con papel indicador y daba un tono roja estaba acida
• Si la solución tomaba un tono azul Prusia había presencia de nitrógeno.
• Para la presencia de halógeno se tomó 2ml del digerido de la fusión de sodio y se acidifico con HNO3 al 10% y se comprobó con papel indicador.
• Se calentó la solución por 4 minutos en ebullición y posterior se dejó enfriar
• Se agregaron 5 gotas de AgNO3 al 1% y se observó si se formó precipitado.

RESULTADOS Y ANÁLISIS.

1. Resultados de la cafeína sintética:

• la reacción para determinar la presencia de azufre dio negativo, no hay presencia de azufre.

• La reacción para la presencia de nitrógeno dio positiva, la solución tomo un color azul Prusia y el papel indicador tomo un tono rojizo

1. Resultados de la muestra problema:

• La reacción para determinar la presencia de azufre dio negativo, no se encontró azufre en la muestra problema.
• La reacción para determinar la presencia de nitrógeno dio negativo, no se encontró nitrógeno en la muestra problema
• El Nitrógeno Aparece, luego de la fusión con sodio,  Como ion cianuro CN, y se reconoce Tratando Una porción de la Solución alcalina con Iones FERROSOS Fe2+  ,Calentamiento y acidificación, lo Cual Convierte los Iones cianuro en ferrocianuros, La Solución Toma de color característico del azul de Prusia
• La reacción para determinar la presencia de halógeno dio positivo, si se formó precipitado dado positivo para presencia de halógeno.
• El precipitado tenía un color amarillo, lo que podría ser un halógeno de cloruro, bromuro y/o yoduro.
• Los halógenos se trasforman durante la fusión en los correspondientes halogenuros X que por medio de la solución de nitrato de plata y acidificación con ácido nítrico forman un precipitado de haluro de plata, AgX, cuyo color depende del tipo de halógeno: NaX + AgNO3 ---- NaNO3 + AgX Los cloruros, bromuros y yoduros se pueden distinguir por el color del precipitado

CONCLUCIONES.

Se pudo establecer un análisis cualitativo de sustancias de tipo orgánico, de manera adecuada, de los compuestos inorgánicos, de reconocer de esta  manera los principales elementos que Conforman los compuestos orgánicos mediante el análisis específico de la sustancia problema. Por medio de la identificación de nitrógeno, azufre y los halógenos, basada en la conversión de ellos a solubles de ventas en agua y así poder reaccionar con reactivos específicos. Uno de los métodos para esta conversión es la fusión alcalina de los compuestos orgánicos en presencia de sodio metálico. En la práctica, se detallan las propiedades físicas y químicas propias del tipo orgánico, que pueden ser útiles en la composición química de la muestra, tales como ser olorosos al quemarse.

...