Análisis y resultados, experimentos

1. ANÁLISIS Y RESULTADOS

EXPERIMENTO Nº1:

En este experimento se concluye con dos reactantes fuertes HCI y NaOH se logró  la neutralización a un Ph 7, gracias a que el HCI liberó un protón captado por el grupo hidroxilo liberado por la base NaOH generando agua, paralelamente el sodio y cloro liberados respectivamente dan lugar a la sal, hipoclorito de sodio queda en la solución.

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EXPERIMENTO Nº2:

          Se le agregara 2 gotas de rojo de metilo respectivas en un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico, veremos que se torna de color entre rosado y amarillo, eso quiere decir que su pH es mayor a 6.2 por la reacción que hizo el rojo de metilo con este ácido; Por otro lado,  se le agregara rojo de metilo al hidróxido de sodio, veremos que se torna de un color fucsia, eso quiere decir que su pH es menor que 4.4.[pic 3]

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EXPERIMENTO Nº3:

           En este experimento se utilizará  el tornasol universal, que nos ayuda a reconocer el pH de una sustancia, de acuerdo a su coloramiento que se torna al estar en contacto con ella. El papel se volverá de color rojo en una disolución ácida ya que las soluciones ácidas presentan estás características; por otro lado, el papel de tornasol se tornara de color azul en una disolución básica, ya que, del mismo modo, presenta esta característica cuando se trata de una solución base.[pic 5]

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EXPERIMENTO Nº4:

        Al agregarle rojo de metilo, el agua conserva su misma trasparencia ya que el rojo de metilo nos sirva para comprobar el pH de una sustancia; pero como el agua H20 tiene un pH neutro, conserva sus propiedades físicas.

Pero al soplar esta solución con un sorbete, está ingresando dióxido de carbono, al reaccionar químicamente se convierte en ácido y como hay rojo de metilo, se torna de un color rosado pálido ya que ahora si tiene un pH con más tendencia a ser ácido.[pic 7]

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EXPERIMENTO Nº5:

         Cuando sometemos al calor una pequeña proporción de azufre, cambia a óxido de azufre; es un compuesto ácido. Como dato sabemos que el dióxido de azufre es el principal causante de la lluvia ácida ya que en la atmósfera es transformado en ácido sulfúrico. Es por ello que al hacer con tacto con el indicar de pH, en este caso el papel tornasol, se vuelve rosa, ya que detecta que ese compuesto es un ácido.

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EXPERIMENTO Nº6:

       Se mezclara  agua H2O de pH neutro con  óxido de calcio que es una base, veremos que no habrá  ningún color o cambio de forma física, eso quiere que el pH tiende a ser neutro, pero si le agrega fenolftaleína, que es un compuesto ácido, automáticamente cambia de color fucsia, eso quiere decir que ahora paso a ser de una solución básica a ácida.[pic 11]

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EXPERIMENTO Nº7:

         Se calentara la cinta de magnesio, pasara  a ser óxido de magnesio, este compuesto es una base ya que cuando lo diluimos con el agua destilada (Hidróxido de magnesio), no cambia de color físicamente. Pero si le agregamos fenolftaleína, veremos que se torna de color fucsia, ya que paso de ser un compuesto básico a ácido.

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EXPERIMENTO Nº8:

       Se le agregara fenolftaleína a una solución base, en este caso hidróxido de sodio, la coloración que se forme es de color  fucsia ya que será ahora  un ácido. Por otro lado, al mismo compuesto le agregaremos ácido clorhídrico, que es una solución ácida, pasara a ser de color como estaba inicialmente “transparente” ya que el ácido clorhídrico neutraliza el compuesto y ahora se genera dos compuestos; la sal y el agua. Ambas tienen un pH neutro, por ello que no presenta ningún coloramiento.[pic 15]

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