Aplicaciones- Ajustes de equipos de laboratorio (Autoclaves).

APLICACIONES

• Ajustes de equipos de laboratorio (Autoclaves)

Un autoclave es un recipiente metálico de paredes gruesas con un cierre hermético que permite trabajar a alta presión para realizar una reacción industrial, una cocción o una esterilización con vapor de agua. Su construcción debe ser tal que resista la presión y temperatura desarrollada en su interior. La presión elevada permite que el agua alcance temperaturas superiores a su punto de ebullición. La temperatura y el vapor actuando conjuntamente producen la coagulación de las proteínas de los microorganismos, entre ellas las esenciales para la vida y la reproducción de estos, llevando así a su destrucción.

Del punto de vista industrial, equipos que funcionan por el mismo principio tienen otros usos aunque varios se relacionan con la destrucción de los microorganismos con fines de conservación de alimentos, medicamentos, y otros productos.

La palabra autoclave no se limita a los equipos que funcionan con vapor de agua ya que los equipos utilizados para esterilizar con óxido de etileno se denominan de la misma forma.

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• Destilación para una sola sustancia

Destilación por arrastre de vapor

La destilación por arrastre de vapor posibilita la purificación o el aislamiento de compuestos de punto de ebullición elevado mediante una destilación a baja temperatura (siempre inferior a 100 ºC). Es una técnica de destilación muy útil para sustancias de punto de ebullición muy superior a 100 ºC y que descomponen antes o al alcanzar la temperatura de su punto de ebullición.

• Obtener la presión de vapor de cada sustancia

La presión de vapor de un líquido puro se da cuando las moléculas del líquido superan infinitesimalmente la presión del sistema, y está determinada por la temperatura y la naturaleza del líquido. En el equilibrio, la presión del vapor es independiente de la cantidad de líquido y vapor presentes en tanto que ambas fases existen en equilibrio mutuo a una temperatura especificada. Dado que la presión de vapor es directamente proporcional a la temperatura a medida que ésta aumenta la temperatura también se incrementará hasta llegar a un punto crítico en el cual el sistema de dos fases se convierte en un fluido homogéneo de una fase, si la presión sobre el líquido se mantiene invariable entonces puede calentarse el líquido hasta la temperatura a la que la presión del vapor "iguala" a la presión del sistema; en este punto ocurrirá la vaporización por la formación de burbujas en el interior del líquido y en la superficie; éste es el punto de ebullición del líquido a la presión del sistema especificada.

• Obtener la presión de vapor de una sustancia

La influencia de la temperatura del mismo modo habremos notado que la presión de vapor de saturación crece con el aumento de la temperatura de sesta forma si colocamos un líquido poco volátil como el agua en un recipiente y lo calentamos, obtenemos el mismo efecto del punto anterior, es decir una presión notable al destaparlo.

La relación entre la temperatura y la presión de vapor saturado de las sustancias, no es una línea recta, en otras palabras, si se duplica la temperatura, no necesariamente se duplicara la presión, pero si se cumplirá siempre, que cada valor de temperatura, habrá un valor fijo de presión de vapor saturado para cada líquido.

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