Aplicaciones de la titulación de la neutralización ÁCIDO-BASE

REPORTE DE PRÁCTICA

APLICACIONES DE LAS TITULACIONES DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE

        INTEGRANTES: Sara Jimena Acosta Ayala

                                       María Alejandra Alarcón Corredor

                                       Laura Natalia Barrera Reyes

OBJETIVO

Reconocer la titulación de neutralización en ácidos-bases en analitos en una disolución.

INTRODUCIÓN

Las titulaciones de neutralización se utilizan para determinar gran variedad de especies inorgánicas, orgánicas y biológicas que posean propiedades ácidas o básicas. Igualmente, importantes son las numerosas aplicaciones en las que un analito se transforma, con un tratamiento adecuado, en un ácido o base, y posteriormente se titula con un patrón ácido o base fuerte. El objetivo de toda valoración es el adicionar la sustancia patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente con la sustancia que reacciona, condición que se consigue en el punto de equivalencia. El punto de equivalencia es un concepto teórico, lo que en realidad se observa es el punto final de la titulación el cual corresponde al volumen necesario de valorante para completar la neutralización. El punto final frecuentemente es detectado mediante el uso de un indicador de pH. En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador como la fenolftaleína, que es incolora en medio ácido y de color rosa cuando el pH es igual o mayor a 8.2. Otro ejemplo es el anaranjado de metilo, de color rojo en medio ácido y amarillo en soluciones básicas.

REPORTE

• PORCENTAJE DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE COMERCIAL:

Reacción: CH3COOH + OHˉ ⇄ CH3COO‾ + H2O

  [pic 1][pic 2]

                 %AA=[pic 3][pic 4]

                %AA= [pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

                   %AA= 0,228%

• DENSIDAD DEL VINAGRE COMERCIAL[pic 9][pic 10]

                            ρ =         = [pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]

[pic 15]

                                         ρ =   [pic 16][pic 17]

                           ρ = 0,2573 g/mL

• DENSIDAD APARENTE DEL VINAGRE[pic 18]

                                    ρ = [pic 19][pic 20]

                                    [pic 21]

                                    ρ = [pic 22][pic 23]

                                    ρ = 2,171.8 g/L

        CONCENTRACIÓN %p/p ÁCIDO ACÉTICO EN VINAGRE

        COMPARACIÓN RESULTADOS CON LITERATURA

                DENSIDAD VINAGRE COMERCIAL 1,05 g/Ml (literatura)

                DENSIDAD DADA

CONCENTRACIÓN VINAGRE EN AGUA El vinagre contiene una concentración        que va del 3% al 5% de ácido acético en agua. (literatura)

CONCENTRACIÓN DADA

        ÁCIDO ACETILSALICÍLICO-ASPIRINA

                CONCENTRACION ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

                INFORMACIÓN DE LA ETIQUETA

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