Apuntes sobre reacciones químicas

1. ¿De qué otras formas se le llama a las reacciones químicas?
   Transformaciones, procesos, fenómenos o cambios que experimentan las sustancias al interactuar con otras
2. ¿De qué forma se les representa a las reacciones químicas?
   Por medio de igualdades llamadas ecuaciones químicas
3. ¿Qué diferencia existe entre la reacción química y ecuación química?
   En la reacción
4. ¿Qué indica en una fórmula un coeficiente y un subíndice?
   Si el coeficiente está detrás de un compuesto, nos indica cuántas moléculas o unidades fórmula de él están presentes y si está atrás de un elemento nos indica el número de átomos o iones de él.
   Un subíndice indica la cantidad de átomos que se encuentran contenidos en un compuesto
5. Al balancear una reacción química, ¿qué es lo que nunca se debe modificar?
   Los subíndices
6. ¿Qué leyes básicas debe cumplir todas las reacciones químicas?
   Dos leyes:
   * Ley de la conservación de la materia
   * Ley de la conservación de la energía
7. ¿Qué significa “balancear” una ecuación?
   Quiere decir que tienen que buscar y colocar coeficientes a los elementos y/o compuestos que aparecen en ambos lados de la reacción para cumplir con la ley de la conservación de la materia.
8. ¿Qué establece el principio de conservación de la materia de Lavoisier?
   “En una reacción química no se crean, ni se destruyen átomos, lo único que ocurre en la reacción es que cambia la forma en que están unidos”.
9. ¿Qué es lo que explica y no explica una ecuación química?
   Explica la situación inicial y final de las sustancias de una manera global, y no explica todo lo que le ocurre a los átomos, moléculas o iones antes y después de reaccionar
10. Indique todos los indicios o pistas de que ocurre una reacción
    1) Cambio en la coloración
    2) Desprendimiento de burbujas o gases
    3) Formación de un precipitado (un sólido)
    4) Se produce alguna flama
    5) Se desprende o absorbe calor
    6) Cambio en el sabor de algunas sustancias
    7) Detección de olores inusuales
11. Defina los 4 tipos de reacciones básicas, poniendo un ejemplo de cada una
    1) Reacciones de combinación o síntesis
            Ej: Sal de mesa 2Na(s) + Cl(g)  → 2NaCl
    2) Reacciones de descomposición
            Ej: Separación de compuestos de agua 2H2O(l) → 2H2(g) + O2
    3) Reacciones de Desplazamiento sencillo. Serie de actividad de metales
            Ej: Cu(s) + 2AgNO(ac) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2 (ac)
    4) Reacciones de Desplazamiento doble, intercambio o metátesis
            Ej: Pb(NO3)2 (ac) + K2CrO4 (ac) → PbCrO4(s)(precipitado) + 2KNO3 (ac)

        Definiciones:

1. Reacciones de combinación o síntesis
   Son reacciones en las que se combinan dos o más sustancias para producir un compuesto: A+B → AB
2. Reacciones de descomposición
   Son reacciones en que un compuesto se descompone para producir elementos y/o compuestos: AB → A + B
3. Reacciones de desplazamiento sencillo. Serie de actividad de metales
   Son reacciones en las que un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento: A+BC → AC+B
4. Reacciones de desplazamiento doble, intercambio o metátesis
   Son reacciones en las que dos compuestos reaccionan para formar otros dos nuevos compuestos: AB + CD → AD + CB

12. En las reacciones de intercambio defina los dos tipos que existen: reacciones de precipitación y reacciones de neutralización

Precipitación: Estas reacciones se caracterizan por la formación de un producto sólido insoluble llamado precipitado, el cual se separa de la solución.

Neutralización: Estas reacciones son llamadas también Ácido - Base, porque precisamente interviene un ácido reaccionando con una base, donde por lo general los productos son una sal y agua

13. En las reacciones de desplazamiento, ¿Para qué sirve la serie de actividad de los metales?

Para verificar que metales pueden desplazar al H2 en los ácidos, vapor de agua y agua fría

14. ¿Qué es un metal activo?

Aquel que pierde fácilmente sus electrones de valencia haciéndose cationes, debido a su baja energía de ionización

15. Al balancear una ecuación “Por tanteos” ¿Qué elemento se balancea en penultimo lugar y cuál en último?

Penúltimo: Hidrógeno         Último: Oxígeno

16. Al terminar de balancear una reacción, ¿Que se debe verificar en los coeficientes?

Que den el mismo número de cada tipo de átomos en ambos lados de la ecuación y sobre todo que estos coeficientes sean los enteros más pequeños

17. De los 4 tipos de reacciones, ¿Cuáles son reacciones redox y cuáles nunca lo son?

Siempre son reacciones redox

1. Las reacciones de desplazamiento
2. Las reacciones de combinación y descomposición en las que participan elementos libres como reactivos o productos

Nunca son reacciones redox
  I. Las reacciones de metátesis o intercambio

18. Defina a la reacción redox

Es aquella en la cual algunos de los elementos que forman las sustancias que reaccionan experimentan un cambio en su número de oxidación

19. ¿Qué origina toda transferencia de electrones que ocurre en las reacciones redox?

Donde un átomo pierde electrones sufriendo una oxidación (aumento en su número de oxidación) y otro átomo los gana sufriendo una reducción (reduce su número de oxidación)

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