Atómica de la estructura

ÍNDICE

Unidad 1

Estructura Atómica.

1.1 Antecedentes.

1.1.1. Modelo atómico de Bohr.

1.1.2. Modelo atómico cuántico.

1.2 Configuración electrónica

1.2.1 Significado y valores de los números cuánticos.

1.2.2 Principio de exclusión de Pauli

1.2.3 Regla de Hunt y principio de Aufbau

1.2.4 Configuración electrónica (ejercicios)

1.3 Tabla periódica.

3.1.1. Ordenamiento de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico, periodos y grupos.

3.1.2. Características de los Metales, no metales y gases nobles

3.1.3. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización afinidad electrónica y electronegatividad

1.4 Enlace químico

1.4.1 Fundamentos Kosel y Lewis

1.4.2 Enlace iónico.

1.4.3 Enlace covalente; simple múltiple coordinado polar

1.4.4 Enlace metálico.

1.4.5 Fuerzas intermoleculares por puente de hidrógeno y de Van Der Waals

Unidad 2

2.1 Sólidos cristalinos y amorfos.

2.1.1 Generalidades del estado sólido.

2.1.2 Características de los sólidos cristalinos y no cristalinos

2.2 Leyes cristalográficas

2.2.1 Ángulos interfaciales

2.2.2 Racionalidad de los índices

2.2.3 Simetría

2.3 Sistemas cristalinos

2.3.1 Clasificación de los sistemas cristalinos.

2.3.2 Redes de Bravais.

2.4 Aplicación de los rayos X en cristalografía

2.4.1 Método de Laue

2.4.2 Método de Bragg

2.4.3 Aplicación de la ecuación de Bragg

2.5 Sistema cúbico y hexagonal

2.5.1 Índices de Weiss y de Miller

2.5.2 Familias de direcciones y planos

2.5.3 Determinación de distancia interplanar, tipo de celda, radio atómico, densidad, entre otras.

2.6 Teoría de bandas.

2.6.1 Conductores, semiconductores y aislantes, superconductores

Unidad 3

3.1 Polímeros.

3.1.1 Concepto de polímero, monómero, homopolimero, copolimero.

3.1.2 Tipo de cadena. Lineal, ramificada, tridimensional y entrelazada.

3.1.3 Plásticos, elastómeros y fibras.

3.1.4 Aplicaciones en ingeniería

3.2 Cerámicos.

3.2.1 Estructura química

3.2.2 Clasificación

3.2.3 Propiedades físicas y químicas

3.2.4 Propiedades eléctricas: constante dieléctrica y rigidez dieléctrica

3.2.5 Materiales aislantes

3.2.6 Materiales semiconductores

3.2.7 Propiedades térmicas.

3.2.8 Aplicaciones en ingeniería

Unidad 4

4.1 Concepto de oxido reducción

4.1.1 Numero de oxidación

4.1.2 Reglas para determinar el número de oxidación

4.1.3 Agentes oxidantes y agentes reductores

4.2 Balanceo de ecuaciones

4.2.1 Método de óxido reducción (ejercicios)

4.2.2 Cálculos estequiométricos

Unidad 5

5.1 Electroquímica

5.1 Antecedentes

5.1.1 Teoría ácido-base

5.1.2 Electrolitos débiles y fuertes

5.1.3 Concepto determinación de pH y pOH

5.2 Leyes de Faraday

5.2.1 Procesos electrolíticos

5.2.2 Celda electrolítica: electro depositación y protección catódica.

5.2.3 Procesos galvanices

5.2.4 Serie electromotriz

5.2.5 Celda galvánicas: pilas y acumuladores

5.2.6 Ecuación de Nerst

5.2.7 Aplicaciones de leyes de Faraday

5.2.8 Aplicación de la ecuación de Nerst

Unidad 6

6.1 Radiactividad

6.1 Concepto de radiactividad

6.1.1 Radiactividad inducida y natural

6.1.2 Faja de estabilidad

6.2 Transmutación y defecto de masa

6.2.1 Balanceo de ecuaciones nucleares

6.2.2 Concepto de vida media

6.2.3 Ecuaciones que rigen a los procesos radiactivos

6.2.4 Resolución de problemas

6.3 Fisión y fusión nuclear.

6.3.1 Aplicaciones industriales.

ESTRUCTURA ATÓMICA Y ESTRUCTURA CUÁNTICA

QUE ES QUÍMICA

• DEMOCRITO.-s.v.a.c. Fue el primero que usó la palabra átomo, palabra giega que quiere decir sin división.

• Más de 2, 000 años después:

• DALTON, químico inglés en 1808, establece que los átomos son indivisibles y expresa su teoría atómica como sigue:1º Los elementos se componen de partículas diminutas e indivisibles que se llaman átomos.[2]

• 2º Los átomos del mismo elemento son iguales en masa y tamaño. (Actualmente sabemos que existen los isótopos).[3]3º Los átomos de elementos diferentes tienen masas y tamaños diferentes.

• 4º Los compuestos químicos se forman por combinación de 2 o más átomos de diferentes elementos. Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en diferentes relaciones formando más de un compuesto.

•William Crookes, en 1879 utilizando un tubo de vidrio inventado por él, que consta de dos placas metálicas en los extremos con los dos polos de la corriente eléctrica conectados a una fuente de alto voltaje y una salida a una bomba de vacío, descubrió un resplandor que viajaba del cátodo al ánodo al que llamó rayo catódico. (electrones)

•Goldstein, físico alemán en 1889 observa los protones, haciendo experimentos con el tubo inventado por Crookes pero modificado, con un cátodo hecho de un disco metálico lleno de perforaciones, consiguió observar no sólo la corriente de electrones que emitía el cátodo, sino además rayos positivos llamados rayos de canal, en la región posterior del cátodo. Ahora se sabe que estas cargas positivas se forman cuando los rayos catódicos hacen que se desprendan electrones de los átomos gaseosos neutros. El gas que uso Goldstein en su experimento fue gas hidrógeno.

J.J. Thomson, Científico británico en 1897 demostró que los rayos catódicos son Haces de partículas con carga negativa es decir electrones y calculó la relación entre su carga y su masa.

Marie Curie y Pierre Curie (Marie polaca y Pierre francés), en 1898 descubrieron el polonio y el radio que aislaron en la pechblenda un mineral de uranio

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