BALANCEO POR OXIDO – REDUCCIÓN

BALANCEO POR OXIDO – REDUCCIÓN

Este método de balanceo se aplica solo a las reacciones en las cuales algunos de sus elementos cambian su número de oxidación. Por lo tanto es fundamental que se tenga la habilidad en el cálculo de números de oxidación.

El balanceo se basa en la ley de la conservación de la masa es decir que la cantidad de sus sustancias reaccionantes deberá ser igual a la cantidad de sustancias producidas.

Los pasos para balancear por el método de oxido – reducción se explican a continuación.

PASO 1

Determinar los números de oxidación de cada elemento e indicar aquellos elementos que cambian en su número.

+2 +6 -2 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +2 -2 +1 -2

Fe S O4 + H N O3 + H2 (SO4)3 → Fe2 (SO4)3 + NO + H2O

PASO 2

Escribir las semirreacciones de los elementos que cambian su numero de oxidación e indicar cual se oxida y cual se reduce.

Fe+2 → Fe2+3 Oxidación

N+5 N+2 Reducciòn

PASO 3

Igualar el número de átomos de las semirreacciones cuando sea necesario.

2 Fe+2 Fe2+3

N+5 N+2

PASO 4

Determinar el número de electrones que intervienen en la oxidación y en la reducciòn

2 Fe+2 -2e Fe2+3

N+5 +3e N+2

PASO 5

Igualar el Nº de electrones de las semirreacciones cuando sea necesario

3 (2 Fe+2 -2e Fe2+3 )

2 (N+5 +3e N+2 )

Obtener una sola reacción sumando las dos semirreacciones:

6 Fe+2 -6e 3 Fe2+3

2N+5 +6e 2 N+2

6 Fe+2 +2n+5 3 Fe2+3 + 2 N+2

C o e f i c i e n t e s

PASO 7

Trasladar los coeficientes obtenidos ala ecuación original y balancear lo que falle

6 Fe SO4 + 2HNO3 + 3 H2SO4 3 Fe2 (SO4)3 + 2 NO + 4 H20

6 Fe 6

2 N 2

9 S 9

8 H

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