BIOLOGIA TALLER

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1. Concepto de átomos

Se conoce como átomo, a la unidad más pequeña que constituye la materia. Es decir, la partícula más pequeña y estable que mantiene todas las propiedades de un elemento.

La palabra átomo proviene del griego antiguo (átomon, “sin división”) y fue difundida por los primeros filósofos en teorizar sobre la composición de las cosas, es decir, las partículas elementales del universo.

Desde entonces, con el surgimiento de los modelos atómicos, se conoce que cada átomo tiene un núcleo (centro) compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga). Los electrones (partículas negativas) se mueven alrededor del núcleo. Los átomos de diferentes elementos contienen diferentes números de protones, neutrones y electrones

Así mismo, los protones y electrones se atraen entre sí por la fuerza electromagnética (interacción que presentan las partículas cargadas con campos eléctricos y magnéticos), mientras que los protones y neutrones se atraen entre sí por la fuerza nuclear.

De igual forma, los átomos pueden combinarse entre sí para formar enlaces químicos, lo que ocurre cuando comparten de una u otra forma sus electrones. De esta forma, pueden combinarse para formar moléculas sencillas como el agua, o formar macromoléculas complejas como proteínas, ADN y ARN.

1. Exploración de propiedades periódicas

Las propiedades periódicas son características de los elementos que están relacionadas por su ubicación en la tabla periódica, son:

• Electronegatividad: tendencia que un átomo tiene para atraer hacia el los electrones cuando forma un enlace químico. Necesita de otro tipo de cálculos basados en otras propiedades atómicas o moleculares para ser determinada, por ejemplo, La escala de Pauling. En ella se define que la electronegatividad crece en la familia de abajo hacia arriba, debido a la disminución del radio atómico y del aumento de intercesiones del núcleo con la electrosfera.         Para determinarlo, al observar la tabla periódica, se puede apreciar que el fluór es el elemento más electronegativo.
• Electropositividad:  un átomo tiene una gran tendencia a perder electrones. Para medirla es mediante un enlace químico.         Crece en el sentido opuesto a la electronegatividad. De arriba hacia abajo esto nos demuestra que es el Francio el mas electropositivo de la tabla.
• Radio atómico: tamaño de los átomos y se mide por la distancia que hay entre el núcleo de un átomo y su electrón más externo. Aumenta de arriba hacia abajo, acompañada proporcionalmente de la cantidad de átomos de cada elemento, a mayor valor en número atómico de un elemento, mayores son las fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrosfera, lo que se resume en un menor radio atómico.

• Afinidad o Estructura Electrónica: distribución de los electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía. Es decir, Un átomo puede aceptar un electrón y transformarse en un ion negativo o anión, con el consiguiente intercambio de energía. La afinidad electrónica crece de abajo hacia arriba de izquierda a derecha. El Cloro como ejemplo, claro posee la mayor afinidad electrónica.

• Potencial de Ionización: mide la energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro en estado fundamental. En un grupo, el valor disminuye de arriba hacia abajo. En un período, aumenta desde la izquierda hacia la derecha

1. Que son los procesos biológicos

Son etapas de los seres vivos que ocurren de forma natural en ellos mismos y que infieren de alguna manera en el entorno. Específicamente, Son procesos conformados por una serie amplia de reacciones químicas y demás sucesos que dan lugar a diversos tipos de transformaciones.

1. Ubicación de los seres vivos

La vida en la Tierra es muy diversa.. Visto de esta forma, la biósfera es la parte de la Tierra donde toda la vida existe, es decir, donde se puedan encontrar seres vivos. La organización interna de los seres vivos corresponde a células, tejidos, órganos y sistemas.

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