Balancear la ecuación por el método de redox

Balancear la ecuación por el método de redox :

HNO3 + Cu Cu (NO3)2 + NO2 + H2O

Números de oxidación de los elementos en la reacción:

H:+1 Cu: 0 Cu:+2 N: +4 H: +1

N:+5 N: +5 O: -2 O: -2

O:-2 O: -2

REDUCC: 4HNO3 + 2e- = 2NO2 + 2H2O + 2NO3 -

OXIDACION: Cu - 2e = Cu2+

4 HNO3 +Cu = Cu (NO3)2 + 2NO2 (gás) + 2H2O

Agente reductor: cobre

Agente oxidante: nitrógeno

Electrones ganados:+ 1e- (nitrógeno gana un electrón por lo tanto se reduce)

Electrones perdidos:- 2e- (cobre pierde 2 electrones por lo tanto se oxida)

Registro de resultados:

Al reaccionar el cobre con el acido nítrico se produce dióxido de nitrógeno liberándose en gas (color café) mas acido cúprico mas agua, el color azul formado es el color que se crea debido a que el cobre paso de tener numero de oxidación cero (0) a más 2 (+2).

Conclusiones:

En el experimento se ha producido una reacción química de oxido-reducción

Bibliografía:

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