Balanceo De Ecuaciones

Balanceo de ecuaciones químicas

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un

fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la

cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la

reacción.

A + B C + D

Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el

objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación

de la materia.

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los

átomos en la misma cantidad, recordando que en

a) H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

b) 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten,

pero no se cambian los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N2O5 NHO3

a) Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello,

con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N2O5 2 NHO3

b) Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el

primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)

c) Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos

dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

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Otros ejemplos

HCl + Zn ZnCl2 H2

2HCl + Zn ZnCl2 H2

KClO3 KCl + O2

2 KClO3 2KCl + 3O2

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce.

Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia

de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor,

electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la

ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo

siguiente:

a) En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación

positivos y negativos

b) El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros

donde trabaja con -1

c) El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

d) Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento,

comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento

químico cambia sus números de oxidación

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0 0 +3 -2

Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su numero de

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