Balanceo Redox

Es el método de balance de ecuaciones más difícil de aplicar

ocasiones es el único posible.

En principio se debe identificar qué especie se oxida y cuál se reduce para plantear las dos semi – reacciones. En segundo lugar se ind ica cuantos electrones se están perdiendo y cuántos se están ganando. actividades de laboratorio,

Dependiendo de cuál sea el medio se balancea la carga con H + u OH -. Luego

Químico

curiosidades químicas.

REDOX. Diccionario

se realiza el balance de masa con agua.

Laboratorio. Cursos.

Químico

Información. Química para

Plata. Diccionario Químico

Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean

ESTUDIANTES. Química

Azufre. Diccionario

igual a los que se ganan

Fácil.

Químico

Se halla la ecuación final sumando las dos semi – reacciones.

Dada la reacción del permanganato de potasio con agua oxigenada en medio ácido.

MnO 4 -+ H 2 O 2 → Mn +2 + O 2

El permanganato pasa a Mn +2 y el agua oxigenada a O 2

Variación de los números de oxidación--+2

El manganeso en el permanganato tiene número de oxidación +7 (x + (-2).4 = -1) y en el producto

oxidación lo que implica la ganancia de 5 electrones. Esta es la reacción de reducción.

El oxígeno del agua oxigenada ha pasado de -1

oxígeno en los peróxidos a 0 correspondiente al oxígeno elemental). Es decir que ha perdido u

n electrón por átomo de oxígeno. Esta es la reacción de oxidación.

< Para balancear las cargas se utiliza H + porque el medio es ácido.

En la reacción de reducción se observa que la carga del lado de los reactivos es -6 y del lado de los productos es +2. Como se debe balancear con carga positiva se colocan los H + del lado de los reactivos. En este caso 8 para que la carga total sea +2-

8 H + + 5 e -+ MnO 4 -→ Mn +2

En la reacción de oxidación se tiene 0 del

productos por lo que se balancea de ese lado con 2 H + -

H 2 O 2 → 2 H + + 2 e -+ O 2

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