Balanceo De Ecuaciones Por Metodo Redox

BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DE REDOX ( OXIDACION-REDUCCION)

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.

OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

En una reacción de redox el agente oxidante acepta electrones ( es el que se reduce) y el agente reductorsuministra electrones (es el que se oxida).

Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.

PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

EJEMPLO:

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los núumeros de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión. (En este caso no son divisibles y quedan de la siguiente manera:)

Balanceo ion-electron en medio acido

Este metodo tambien es conocido como de semireacción o de media reacción, esto debido a que el metodo se basa en analizar por separado dos reacciones que son las reacciones de oxidacion y las reacciones de reduccion, las cuales se balancean y una vez esten balanceadas se suman con el fin de obtener la ecuacion final balanceada, para lograr balancear por este metodo se deben seguir los siguientes pasos:

1. Escriba la ecuación a balancear

2. Escriba cada especie quimica de forma ionica( No se ionizan los elementos en estado libre es decir como el elemento puro, tampoco se ionizan los oxidos ni los compuestos covalentes, si se encuentran cualquiera de estas especies quimicas se dejan tal cual ya que esta es su forma ionica al no podersen ionizar)

3. Escriba los elementos que cambian de estado de oxidación mostrando su estado de oxidación antes y después de la reacción.

4. Se determina el elemento que gana electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con las especies químicas que contienen a este elemento, esta seria la semireacción de reducción.

5. Se determina el elemento que pierde electrones en la reacción y luego se escribe una reacción química con las especies químicas que contienen a este elemento, esta seria la semireacción de oxidación.

6. Balancee en cada semireacción los elementos distintos al H y el O.

7. Para balancear los atomos de oxigeno se añaden la cantidad de aguas que sean necesarias en la zona de la ecuación que hagan falta oxigenos.

8. Para balancear los atomos de hidrogeno se añaden la cantidad de protones que sean necesarios en la zona de la ecuación que hagan falta hidrogenos.

9. A cada semireacción se le balancean los electrones, colocando tantos electrones como hagan falta en el lado que menos electrones se encuentren.

10. Todas las especies químicas que hay en la semireacción de reducción deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de oxidación y viceversa es decir todas las especies químicas que hay en la semireacción de oxidación deben multiplicarse por el número de electrones que hay en la semireacción de reducción.

11. Sume las dos semireacciones.

12. Si en ambos lados de la ecuación se encuentran especies químicas iguales se anulan la misma cantidad de esta especie a lado y lado de la ecuación hasta que en alguno de los lados no haya más de esta especie química en cuestión que cancelar.

13. Simplifique la ecuación química lo mas posible

14. Verificar si la ecuación química quedo balanceada tanto en cargas como en masa.

15. Se trasladan los coeficientes a la ecuación original

16. Si la ecuación original se da en forma iónica ya se termino de balancear, pero si la ecuación original fue dada en forma molecular se debe verificar el balanceo y en caso encontrarse diferencias se realiza un pequeño tanteo, esto debido a que pueden existir elementos que no hayan cambiado de estado de oxidación y por lo tanto no se hayan tenido en cuenta hasta el momento.

EJEMPLO: Balancear la siguiente ecuación por el método propuesto:

1.

2. K+ + MnO4- + 2Na+ +(C2O4)-2 + 2H+ + (SO4)-2 → Mn+2+ (SO4)-2 + 2Na+ + (SO4)-2 + 2 K++ (SO4)-22+ H2O + CO2

3. MnO4- → Mn+2

(C2O4)-2 → CO2

4. Reacción de reducción MnO4- → Mn+2

5. Reacción de oxidación (C2O4)-2 → CO2

6. Esta semireacción tiene balanceado el manganeso así que no se hace nada MnO4- → Mn+2. .

Se balancea esta

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