Ejercicios – Balanceo de Ecuaciones Redox

Ejercicios – Balanceo de Ecuaciones Redox

A) Balancear las siguientes ecuaciones mediante el método del número de oxidación (indique en cada caso la sustancia oxidada, la sustancia reducida, el agente oxidante y el agente reductor):

1) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O

2) Ag + H+ + NO3- → Ag+ + NO + H2O

3) I- + Cr2O72- + H+ → Cr3+ + I2 + H2O

4) HNO3 + HI → NO + I2 + H2O

5) KI + H2SO4 → H2S + H2O + I2 + K2SO4

6) KIO4 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O

7) Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O

8) Cr2O72- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

9) I2 + CdS + H+ → HI + S + Cd2+

10) MnO4- + SO2 + H2O → Mn2+ + SO42- + H+

Respuestas

A)

1) C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O

2) 3Ag + 4H+ + NO3- → 3Ag+ + NO + 2H2O

3) 6I- + Cr2O72- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

4) 2HNO3 + 6HI → 2NO + 3I2 + 4H2O

5) 8KI + 5H2SO4 → H2S + 4H2O + 4I2 + 4K2SO4

6) KIO4 + 7KI + 8HCl → 8KCl + 4I2 + 4H2O

7) 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

8) Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

9) I2 + CdS + 2H+ → 2HI + S + Cd2+

10) 2MnO4- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+

Ecuación Sustancia

Oxidada Sustancia

Reducida Agente

Oxidante Agente

Reductor

1 C H2SO4 H2SO4 C

2 Ag NO3- NO3- Ag

3 I- Cr2O72- Cr2O72- I-

4 HI HNO3 HNO3 HI

5 KI H2SO4 H2SO4 KI

6 KI KIO4 KIO4 KI

7 Ag H2SO4 H2SO4 Ag

8 Fe2+ Cr2O72- Cr2O72- Fe2+

9 CdS I2 I2 CdS

10 SO2 MnO4- MnO4- SO2

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