Cuestionario De Ecuaciones Redox

Cuestionario

1. Balancear en medio ácido las siguientes ecuaciones, indicando las semirreacciones de oxido-reducción. Así mismo, indicar el agente oxidante y el agente reductor.

a) (Cr2O7)2-(ac) + I-(ac) ↔ Cr3+(ac) + (IO3)-(ac)

Reducción: 3x(2e- + 7H+ + (Cr2O7)2- ↔ Cr3+ + 7H2O)

Oxidación: 3H2O + I- ↔ (IO3)- + 6H+ + 6e-

• 15H+ + 3(Cr2O7)2- + I- ↔ 3Cr3+ + 18H2O + IO3-

Agente Oxidante: I-

Agente Reductor: (Cr2O7)2-

b) I2(s) + (OCl)-(ac) ↔ (IO3)-(ac) + Cl-(ac)

Reducción: 5x(2e- + 2H+ + (OCl)- ↔ Cl- + H2O)

Oxidación: 2x(3H2O + I2 ↔ (IO3)- + 6H+ + 5e-)

• 5(OCl)- + H2O +2I2 ↔ 5Cl- + 2(IO3)- + 2H+

Agente oxidante: I2

Agente Reductor: (OCl)-

2. ¿Cuál es la reacción química por la cual el bicarbonato de sodio actúa como antiácido de la acidez estomacal y qué tipo de reacción es?

Na(HCO3) + HCl ↔ NaCl + CO2 + H2O

Esta es una reacción de neutralización ácido – base. Por el cual en el producto obtenemos una sal y agua.

3. Una foto muestra la reacción entre una disolución de Cd(NO3)2 y una de Na2S. Determine la identidad del precipitado. Qué iones permanecen en disolución?

Escriba la ecuación iónica neta de la reacción.

Cd(NO3)2(ac) + Na2S(ac) ↔ CdS(s) + 2NaNO3(ac)

El precipitado es CdS(s) por lo tanto lo tanto los iones que permanecen en disolución son: Na+ y NO3-.

4. Determinar el número de oxidación del elemento indicado en cada una de las siguientes sustancias:

a) S en SO3 EO del azufre es +6

b) C en COCl2 EO del carbono es +4

c) Mn en MnO4- EO del manganeso es +7

d) Br en HBrO EO del bromo es +1

e) As en As4 EO del arsénico es 0

f) O en K2O2 EO del oxigeno es -1

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