Bioquimica

Configuraciones electrónicas.

Nos permiten ubicar por medio de la regla de las diagonales, la posible ubicación del electrón, dependiendo del elemento que se desea analizar.

Estructura de Lewis: Nos indica la cantidad de electrones de valencia de un elemento, asi como el tipo de enlace representativo de un compuesto para analizar la configuración electrónica, se sigue la regla de las diagonales.

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7= Niveles o capas de energía.

S, p, d, f= orbitas electrónicas.

2, 6, 10, 14= Cantidad total.

1^era Regla de las diagonales.

Se lee: en forma de diagonal.

Ejemplo:

〖1s〗^2,〖2s〗^2,〖2p〗^6,〖3s〗^2,〖3p〗^6,〖4s〗^2,〖3d〗^10,〖4p〗^6,〖5s〗^2,〖4d〗^10,〖5p〗^6,〖6s〗^2,〖4f〗^14,〖5d〗^10,〖6p〗^6,〖7s〗^2,〖5f〗^14,〖6d〗^10,〖7p〗^6.

Ejemplo: Analizar el tipo de enlace existente en el compuesto: Cloruro de potasio (KCl) sustituto de sal común.

Configuración electrónica: K= potasio #19 〖1s〗^2,〖2s〗^2,〖2p〗^6,〖3s〗^2,〖3p〗^6,〖4s〗^1.

Diagrama energético= (↑↓)/〖1s〗^2 (↑↓)/〖2s〗^2 (↑↓↑↓↑↓)/〖2p〗^6 (↑↓)/〖3s〗^2 (↑↓↑)/〖4s〗_x (↑↓)/〖4s〗_y (↑↓)/〖4s〗_z

Nivel 4. #e= 1

K• Lewis

CE= 〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^6 〖3s〗^2 〖3p〗^5 (↑↓)/3px (↑↓)/3py ↑/3pz

Nivel 3

Orbitales: s,p

#e= 7 Cl K Cl

Gas Metano

〖CH〗_4

C= 6 H= 1 O=8 N=7

E= 〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^2

PE= ↑/2px ↑/2py /〖2p〗^2

Nivel= 2 Orbital= P #e= 4

Alcohol etílico

C_2 H_5 OH

〖CH〗_3-〖CH〗_2-OH

H= Hidrogeno= 1

E= 〖1s〗^1

PE= ↑/1sx /1sy /〖1s〗^2

Nivel= 1 Orbital= S #e= 1

Agua H_2 O

H-O-H

H= Hidrogeno= 1

D= 〖1s〗^2

DE= ↑/1sx /1sy /1s2

Nivel= 1 Orbital= S #e=1

Oxigeno= 8

E= 〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^4

DE= (↑↓)/2py ↑/2px ↑/2p2

Nivel= 2 Orbital= P #e= 6

Amoniaco

〖NH〗_3

N= Nitrógeno= 7

E= 〖1s〗^2 〖2s〗^2 〖2p〗^3

DE= ↑/2py ↑/2px ↑/2p2

Nivel= 2 Orbital= P #e= 5

Hidrogeno= 1

E= 〖1s〗^1

PE= ↑/1sx /1sy /〖1s〗^2

Nivel= 1 Orbital= S #e= 1

Kernel.

Toma como base los gases nobles. 18(VIIIA) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Configuracion estable (8_2), ademas tienen No. ox=0

HCl= Acido clorhídrico

H= 〖1s〗^2 N= 1 O= S #e= 1

〖Cl〗^7=[Ne] 〖3s〗^2,〖3p〗^3 N= 3 O= S, P #e= 7

NaBr= Bromuro

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