Biotecnologia

¿Qué es un electrólito?

Ciertas sustancias al disolverse en agua forman soluciones que conducen la corriente eléctrica, por tal propiedad estas sustancias reciben el nombre de electrólitos. Las sustancias que no conducen la electricidad en solución son no electrolitos.

La propiedad de conducir la corriente eléctrica tiene su origen en la presencia de iones.

Ion: especie cargada positivamente (catión) o negativamente (anión), ejemplo

CU+= catión cuproso

Ca+2 = catión calcio

K+ = catión potasio

Cl_ = Anión cloruro

SO42- = anión sulfato

Estos iones provienen de la disociación del soluto.

Electrolitos fuertes y electrólitos débiles

El grado en que los electrólitos conducen la corriente eléctrica no es el mismo en todos los casos. Algunos de ellos forman soluciones muy buenas conductoras y por tal motivo s ele conoce como electrólitos fuertes.

Los electrólitos débiles: son aquellos cuyas soluciones, aunque conducen la electricidad, lo hacen muy pobremente.

En la disolución de un electrólito fuerte, la totalidad de sus moléculas se disocian en iones (esto quiere decir que se disocian el 100%), lo que origina su buena conducción de la corriente eléctrica. Al disolverse un electrólito débil, por el contrario, solo unas pocas moléculas se disocian, permaneciendo intactas (no disociadas) la mayor parte de ellas; de aquí que la conducción eléctrica de la solución sea menor.

SOLUCIONES ACUOSAS ACIDAS

Acuoso (a) significa que el solvente es el agua

Los ácidos

Estos compuestos fueron definidos por el químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) como aquellas sustancias que, agregadas al agua, aumentan su concentración de iones hidrógeno. Se enfatizaba de esta manera el carácter ácido como asociado a la disociación.

De todas maneras el agua es un electrólito tan sumamente débil, que aproximadamente solo s e disocia una molécula de entre cada 500 millones de ellas. Por consiguiente cuando se disuelve un ácido en agua, los iones H+ presentes en la solución son prácticamente los que provienen del ácido (los H+ del agua son despreciables).

La disociación de los ácidos se puede representar mediante la siguiente ecuación general

HA(agua) H+ + A-

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