Biotecnologia

Introducción

En una yodometrÍa , un analito oxidante se añade a un exceso de I- para producir yodo, que luego se valora con dilución estándar de tiosulfuro. El yodo molecular es muy poco soluble en agua (1.3x10-3 M a 20ºC), pero su solubilidad aumenta por formación de un complejo de yoduro.

I_2(aq) + I^-↔ I_3

Yodo+ Yoduro ↔ Triyoduro

Una disolución de triyoduro I3- 0.05 M para valoraciones se prepara disolviendo 0.12 moles de KI y 0.005 moles de I2 en un litro de agua.

En las yodometrÍas se usa el almidón como indicador de yodo, donde hay presente I3- durante toda la valoración hasta el punto de equivalencia. El almidón no debe añadirse en estas reacciones, sino inmediatamente antes del punto de equivalencia (que se detecta visualmente por decoloración del I3-. De lo contrario, algo de yodo tiene a seguir unido a las partículas de almidón, después de alcanzarse el punto de equivalencia. La formación del complejo yodo-almidón depende de la temperatura. A 50ºC, el color tiene una intensidad 10 veces menor que a 25ºC. si se requiere máxima sensibilidad se recomiendo enfriar en agua de hielo. Los disolventes orgánicos disminuyen la afinidad del yodo para el almido, y reducen de forma sensible la utilidad de este indicador.

Un excelente modo de hacer una disolución estándar de I3- es añadir una cantidad pesada de yodato potásico puro a un pequeño exceso de KI. Al añadir un exceso de acido fuerte (para dar pH≈1) produce I3- por una reacción cuantitativa inversa de la dismutación:

IO_3^-+8I^-+6H^+↔3I_3^-+3H_2 O

(KIO3 patrón primario)

Una disolución reciente de yodato acidificada a la que se le añade yoduro se puede usar para estandarizar tiosulfuro. El I3- se debe usar inmediatamente, o de lo contrario es oxidado por el aire. La única desventaja de KIO3 es su baja masa molecular con relación al número de electrones que acepta. Esta propiedad conduce a errores relativos de pesada mayores que los deseables, al preparara sus disoluciones.

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