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Reporte de Laboratorio

Química

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Nombre del equipo:___________________________________________________________________________

Integrantes del equipo:

No. Y nombre de la práctica: # 5 óxidos básicos y óxidos ácidos Fecha: 17/Marzo/2012

Nombre del Catedrático:

Objetivo de la práctica: Ilustrar las propiedades del oxigeno cuando se combina con los elementos metálicos y no metálicos, así como establecer el carácter acido y básico de algunos compuestos utilizando indicadores.

Marco Teórico: los óxidos son combinaciones binarias del oxigeno con metales o no metales. La mayoría de los óxidos se pueden clasificar como ácidos o básicos. Algunos óxidos son anfóteros, lo que significa que tienen propiedades tanto acidas como básicas. Los óxidos de los primeros elementos del tercer periodo, Na2O y Mg,O, son óxidos básicos. El oxido de magnesio es bastante insoluble; no reacciona con el agua de manera visible. Sin embargo reacciona con ácidos de forma que parece una reacción acido-base.

El óxido de aluminio es todavía menos soluble que el óxido de magnesio; tampoco reacciona con el agua. Sin embargo muestra propiedades básicas cuando reacciona con ácidos y propiedades acidas cuando reacciona con las bases. El dióxido de silicio es insoluble en agua y no reacciona con ella. Sin embargo tiene propiedades acidas por que reacciona con bases concentradas. Los óxidos de los elementos restantes del tercer periodo son acidos. Reaccionan con agua para formar acido fosfórico, acido sulfúrico y acido perclórico.

*Desarrollo Experimental:

Parte A obtención de oxido básico

Parte B obtención de oxido acido

*Nombre de reactivo (s) Fórmula molecular Peso molecular Estado físico Densidad a 25 ˚C

g/ml Punto de ebullición Punto de fusión Solubilidad

Toxicidad Precauciones

Magnesio Mg 24,3050 g/mol solido 1,74 g/cm³ 1363 K 922 K Muy baja extremadamente inflamable

Azufre S 32,065 g/mol solido 2.07 g/cm3 762 k 392 k baja Humo toxico

Solución de fenolftaleína C20H14O4 318.327 g/mol liquido 1,299 g/cm3 203 °c

Agua destilada H2O liquido 1 g/cm3 373,15 K 273,15 K

*Cálculos previos

1) ecuaciones químicas involucradas

MgO(s) + H2O (l) -------> Mg(OH)2 (s) SO2 + H20 ----> H2SO3

2) cantidad de reactivos a utilizar

1 trozo de cinta de magnesio

10 gramos de azufre en polvo

5 ml de fenolftaleína

Agua destilada

Conclusiones: al mezclar el oxido de magnesio con el agua caliente se forma una solución básica, así mismo al mezclar dióxido de azufre con agua destilada se forma una solución acida.

Cuestionario: contestar correctamente el cuestionario de la práctica.

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