CÁLCULO DEL RENDIMIENTO PORCENTUAL DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

1.  Informe No. 07. CÁLCULO DEL RENDIMIENTO PORCENTUAL DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

1. Objetivos

1. El alumno conocerá las relaciones estequiométricas que existen entre reactivos y productos en una reacción química.
2. Comprenderá el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química.
3. Calculará las cantidades de reactivos que reaccionan para producir una determinada cantidad de producto
4. Determinará el rendimiento porcentual de una reacción química.

1. Introducción

Las relaciones estequiométricas se definen, dentro del área de la estequiometría, como aquella conjunción, o mejor dicho, relaciones molares entre los compuestos o elementos que conforman a la ecuación química dada en, como ya se dijo, cantidades molares (moles).

En esta práctica, se pretende conocer las relaciones estequiométricas con una teoría ya establecida, sin dejar a un lado a todo aquel acercamiento teórico importante. Sin embargo, cabe recalcar que el punto central de la práctica es el cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química, tal y como lo indica el nombre de la misma.

A comparación de las demás prácticas, podríamos decir que, hasta el momento, esta se destaca por las precauciones que tuvimos que tomar en el desarrollo de la misma, ya que se sobresale el uso de diversos compuestos que llegan a ser peligrosos al contacto humano, como lo es el caso del ácido clorhídrico, o también el uso de diferentes instrumentos que, mal empleados, puedan suponer un peligro, como lo son las jeringas y parrillas eléctricas.

En una reacción química, el reactivo limitante es el reactivo que determina cuánto producto se va a obtener. A veces decimos que los otros reactivos están en exceso porque va a sobrar algo cuando el reactivo limitante se haya utilizado por completo. La cantidad máxima de producto que se puede producir se llama el rendimiento teórico. 

1. Resultados

1. Datos obtenidos

REACCIÓN 1.

[pic 1]

  [pic 2]

• m1= 58,6 [g] 
• m2= 59,19 [g]
• mCu= 0,28 [g]
• Reactivo limitante= 4,58 x10 -3 [mol Zn]
• Rendimiento teórico= 0,29 [g]
• Rendimiento experimental=  
• Rendimiento porcentual= 96,55%

1. Cálculos

REACCIÓN 1.

Balanceo de ecuación.

      ECUACIÓN BALANCEADA [pic 3]

Para mCu 

[pic 4]

Para Reactivo limitante

  Masa molecular [pic 5]

 [pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

Masa molecular [pic 12]

[pic 13]

Para Rendimiento Teórico

Se obtuvieron 4,58x10 [mol]Cu [pic 14]

[pic 15]

Para Rendimiento Experimental 

[pic 16]

Para Rendimiento Porcentual 

[pic 17]

REACCIÓN 2.

Balanceo de ecuación.

      ECUACIÓN BALANCEADA [pic 18]

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