Cálculo del volumen de residuo en la destilación simple

1. Objetivo General

1. Objetivos Específicos

1. Datos recopilados

1. Algoritmo de resolución

1. Cálculos

•  Cálculo del volumen de residuo en la destilación simple:

𝑉𝑟 = 𝑉𝑚 − 𝑉𝑑

Donde:

𝑉𝑟 = Volumen de residuo (ml)

𝑉𝑚 = Volumen de la muestra (ml)

𝑉𝑑 = Volumen de destilado (ml)

𝑉𝑟 = 100ml – 19ml

𝑉𝑟 = 81ml

1. Resultados obtenidos

Tabla 4. Resultados de la destilación simple

1. ¿Qué es destilación?

La destilación es un proceso de separación de mezclas, por lo general mezclas liquido-liquido, que sirve para separar el elemento más volátil de la mezcla mediante el punto de ebullición de las diferentes sustancias. (Quimica, 2020)

1. ¿Cuál es el fundamento de la destilación simple?

El fundamento del método de destilación simple consiste en el calentamiento de un liquido determinado hasta el punto en donde los componentes más volátiles de la mezcla pasen a una fase de vapor y por consiguiente dejar que dicho vapor se enfrié para recuperar los componentes de la mezcla en su forma líquida. (Quimica L. d., s.f.). Además, de que es muy importante el punto de ebullición de los líquidos a utilizar.

1. ¿Cuál es la relación de las presiones parciales de Dalton con el proceso de destilación?

La relación que existe entre las presiones parciales de Dalton y el proceso de destilación es que la presión total de una mezcla de gases va a ser igual a la suma de todas sus presiones parciales que ejerza cada uno de los componentes de una mezcla. (Jesus, 2022)

1. ¿Por qué el agua de enfriamiento debe ingresar al condensador en forma ascendente?

El agua debe ingresar de forma ascendente debido a que debe ejercer presión al circular en sentido contrario a los gases, de esta manera el tubo interno de condensador por donde va a pasar el destilado se enfriara lo suficiente para así condensar el vapor en líquido. (Perez, s.f.)

1. ¿Porque se utilizan núcleos de ebullición?

Los núcleos de ebullición se utilizan para evitar salpicaduras químicas y generación de burbujas de aire saliendo a la superficie cuando el líquido hierve. (Bohlender, s.f.)

1. Análisis de resultados

En la práctica presente se realizó el proceso de destilación de ml de cloruro de sodio y agua; para llevar a cabo el procedimiento se calentó la muestra a una temperatura de, en donde se empezaron a ver las primeras gotas de una de las sustancias presente en la mezcla que era el agua, esto debido a que los vapores producidos al ebullir la mezcla fueron enviados al tubo condensador el cual los enfrió y así es como tomó la forma de vapor a líquido, proceso conocido como condensación; al cabo de unos minutos ya se obtuvo la sustancia destilada. Posteriormente se realizó una prueba para verificar si la sustancia destilada era pura o no, para ello en dos tubos de ensayo se colocó agua 100% pura y en otro tubo de ensayo se coloca un poco de la sustancia destilada, a los tres tubos de ensayo se les agregó tres gotas de nitrato de plata; después de unos segundos se pudo apreciar como en el tercer tubo, el cual  contenía la sustancia destilada, empezaba a haber una coloración y cierto burbujeo producto de que el agua destilada aun contenía cierto porcentaje de cloruro de sodio, lo que provoca la reacción química: , mientras que en los dos primeros tubos no hubo ninguna reacción. [pic 1]

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