¿Cómo se relaciona el número de Avogadro con el mol?

1. Definir:

• Número de Avogadro: El número de Avogadro es la cantidad (de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Para expresar el número de Avogadro tenemos que saber que un mol equivale al número de átomos que hay en doce gramos de X cantidad -12 puro.
• Mol: Múltiplo utilizado para “contar” átomos o moléculas con más facilidad (1 mol de partículas son 6,023x1023 partículas).
• Masa molar: La masa molar de una sustancia es el peso generalmente en gramos que posee un mol de esta sustancia, cuando se tienen compuestos la masa molar se halla sumando los pesos moleculares individuales de cada elemento que forma el compuesto.
• Masa Molecular: La masa molecular es la masa de una molécula. Se calcula sumando las masas atómicas de los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da.

1. ¿Cómo se relaciona el número de Avogadro con el mol?

Un mol de partículas es 6,023x1023 partículas. Por razones históricas, este número se denomina número de Avogadro y se designa con frecuencia como NA.

La relación es: un mol contiene el número de Avogadro de partículas y su masa es su masa atómica o molecular expresada en gramos.

1. ¿Por qué la unidad de conteo (el mol) se usa algunas veces en química en lugar de una unidad de masa?

Es principalmente para poder aplicar la estequiometria, es decir, para resolver problemas tales como:

* Cuanto producto se formará a partir de cierta cantidad de reactivo 
* Cuanto reactivo se necesita para formar cierta cantidad de producto 
* Cual es el reactivo limitante y cuales están en exceso 
Etc.

Eso no se puede saber usando una regla de tres con las masas, ya que distintos compuestos químicos tienen distintas masas atómicas.

1. ¿Qué diferencia existe entre masa molar y masa molecular, establezca las unidades de cada una?

• La masa molecular, contiene términos de los pesos “relativos” de los átomos.La masa molar, generalmente expresada en gramos o kilogramos, de un mol de un elemento o compuesto químico.
• La masa molar es la masa del mol. La masa molecular es la masa de la molecula.
• Las dos tienen el mismo número pero unidades distintas. La masa molar en gramos y la de la molecular en UMA, que es una unidad muy mínima de masa.

Ejemplo:

Masa molar del H2O=18 gramos

Masa molecular del H2O=18 UMA

1. ¿En que se basa la ley de conservación de la masa y que relación tiene con el mol?

La ley de conservación de la masa: 

En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos, que resulta indispensable en el balanceo de ecuaciones químicas. Se pueden enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

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