CALOR DE COMBUSTIÓN LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

CALOR DE COMBUSTIÓN

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

Martes 10-13

Geraldine Ramirez Salgado

Natalia Gómez Toro

Universidad de Antioquia

Facultad de Ciencias Farmacéuticas y Alimentarias

Química Farmacéutica  

MEDELLÍN

2016

MARCO TEÓRICO

El calor de combustión se define como el calor liberado cuando un compuesto formado por C, H, y O se quema en presencia de oxigeno O2(g) para producir CO2(g) y H2O(l), cuando la reacción es completa, es decir en presencia de un exceso de oxígeno.

Cuando se desea medir experimentalmente el ∆Hcomb, el procedimiento es sencillo y se obtienen resultados muy precisos cuando la reacción se lleva a cabo adiabáticamente. Por lo general la combustión se efectúa en una cámara aislada que transmite el calor liberado a una camisa adiabática, considerando por aparte cada uno de los agentes absorbentes calor (bomba calorimétrica, agua y productos de combustión) s liberadores de calor (reacción de combustión, reacción de formación de ácido nítrico e ignición del alambre fusible); luego aplicando la primera ley de la termodinámica se llega a una ecuación permite cuantificar una de las incógnitas.      

∆Hcomb - ∆nRT + Ql + ∆Eform VM + CV∆T = 0

Para determinar la capacidad calorífica de una bomba calorimétrica Cv se utiliza una sustancia patrón, ácido benzoico.  

[pic 1]

En una bomba calorimétrica adiabática se determinan los valores de combustión a volumen constante (∆E) y fácilmente podemos calcular el calor de combustión a presión constante (∆H) por el uso de la ecuación:

∆H = ∆E + ∆nRT

Por este procedimiento se obtiene directamente muchos calores de formación de compuestos orgánicos. Si éstos contienen solo carbono, hidrógeno y oxígeno, la información necesaria es el calor de formación del dióxido de carbono l agua liquida que son los productos finales de oxidación de tales compuestos.

DATOS:

Determinación de Cv del calorímetro

Calor de combustión ΔE de la muestra problema: 

...