Laboratorio fisicoquímica

[pic 4]

1. RESUMEN

El presente informe se refiere al tratamiento de datos experimentales por calculo de propagación de errores basado en un modelo matemático o pedido por un análisis de la reactividad química de magnesio en acido esto así

[pic 5]

Las lecturas de las variables según este modelo se efectúan durante la experimentación en ocho grupos. Los valores de las constantes que aparezcan en el modelo matemático como ser:

• Volumen
• Presión
• Temperatura
• Masa del soluto

Del análisis de información por cálculo de propagación de errores el resultado encontrado es:

11.33[pic 6]

1. INTRODUCCION

En toda práctica experimental que se ejecuta en fisicoquímica, se efectúan lecturas de magnitudes físicas haciendo uso de instrumentos adecuados, como por ejemplo: medidas de masa, longitud, volumen, tiempo, temperatura, presión, intensidad de corriente, etc.

Con las magnitudes físicas leídas, por lo general se calculan valores numéricos de las propiedades físicas, químicas o termodinámicas; los resultados obtenidos introducen una serie de errores, por el mismo hecho de que las lecturas individuales de las magnitudes físicas introducen errores; por tanto son valores con incertidumbre.

Los tipos de errores introducidos en una práctica experimental son de dos clases, los sistemáticos y los accidentales o experimentales. Con el análisis estadístico de la información se efectúa el cálculo de errores y con ello se corrigen los errores accidentales.

En la práctica, el tratamiento de los datos experimentales se puede efectuar de diferentes maneras.

• Un cálculo de errores de acuerdo a la teoría estadística de errores, para observar la media aritmética y las desviaciones.
• Un cálculo de regresión lineal, para un ajuste de datos con desviación.
• Un cálculo de propagación de errores.

Por su carácter importante, en esta práctica se han de efectuar el cálculo de propagación de errores, que está referido a calcular el error acumulado en una serie de lecturas de varias magnitudes físicas en una sola experiencia, para el cálculo de una función.

1. OBJETIVOS

• Efectuar lecturas de magnitudes físicas, para determinar el valor probable del equivalente químico de un metal (magnesio), (propiedades químicas de las sustancias), empleando el método de la reactividad química.
• Analizar la información obtenida experimentalmente por cálculo de propagación de errores para determinar el límite del error 8error limite) de la función equivalente química y se dará a conocer el error relativo promedio porcentual de esta función.
• Determinar el equivalente químico de un metal a través de un modelo matemático basado en la reactividad químico del metano; para dar a conocer el valor probable de la propiedad química.
• Calcular el error límite de la función (modelo matemático), por cálculo de propagación de errores y dar a conocer el error relativo porcentual de la función.

1. FUNDAMENTO TEORICO

Error

El error se define como la diferencia entre el valor verdadero y el obtenido experimentalmente. Los errores no siguen una ley determinada y su origen está en múltiples causas. Atendiendo a las causas que los producen, los errores se pueden clasificar en dos grandes grupos: errores sistemáticos y errores accidentales.

[pic 7]

[pic 8]

Las causas que nos llevan a producir errores son los siguientes:

• Error accidentales o experimentales

Un error experimental es una desviación del valor medido de una magnitud física respecto al valor real de dicha magnitud. En general los errores experimentales son ineludibles y dependen básicamente del procedimiento elegido y la tecnología disponible para realizar la medición.

• Error sistemático o instrumento

 Se repiten constantemente a lo largo del experimento. Afectan el resultado siempre de la misma forma, si se cumple las mismas condiciones de experimentación. Ejemplos: error de calibración del instrumento, condiciones experimentales no apropiadas, técnica imperfectas, formulas incorrectas, paralaje, etc. Este error en el sentido de una equivocación, no de una incerteza. La teoría de error trata esencialmente de las incertezas en las medidas, pero un buen trabajo de medición requiere investigar también la presencia de errores sistemáticos, para corregir los resultados de una medición, cuando la causa de un error sistemático es descubierta

 Los errores Sistemáticos pueden intentar ser disminuidos mediante instrumentos, procedimientos y usuarios alternativos para tomar la medida en diversas oportunidades, manteniendo, eso sí, las demás variables constantes

• Errores graves o fatales

Los errores graves o fatales se dan cuando el estudiante por descuido comete errores

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Para realizar este experimento utilizamos los siguientes materiales y reactivos

Reactivos

• Magnesio
• Agua
• Acido clorhídrico

Materiales

• Probeta[pic 9][pic 10]

• Matraz Succión

• Manguera[pic 11]

• Tapón[pic 12]

• Vaso De Precipitación[pic 13]

• Termómetro [pic 14]

• Soporte Universal[pic 15]

• Nuez[pic 16]

• Pipeta[pic 17]

• Flexometro[pic 18]

Procedimiento 

• Para empezar el experimento lo primero que debemos hacer el montaje del experimento como se muestra en la imagen[pic 19]
• Después de ya realizar el montaje seguimos los siguientes pasos para realizar el experimento.

• Se llena el vaso precipitación con H2O.
• Se introduce en la probeta la manguera.
• Voltear la probeta dentro de vaso precipitación y mediante la manguera absorber hasta que el H2O suba por la probeta completamente sin que exista alguna burbuja de aire.
• Luego se prepara en el matraz Mg + HCl.
• Conectar el otro extremo de la manguera al matraz por donde la cual pasara el H2 producido por la reacción del Mg + HCl.
• Esperar hasta que la reacción termine y luego medir la altura desde la superficie del H2O en el vaso hasta el punto donde descendió el agua en la probeta.
• Determinar la temperatura él, el volumen de H2 que se produjo y que se podrá leer en la probeta.

1. DATOS Y RESULTADOS

En la siguiente tabla se mostrara los resultados obtenidos por cada grupo

...