Formulario laboratorio fisicoquimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

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Laboratorio de Fisicoquímica

Formulario (Cuestionario de Prácticas)

Semestre Enero-Junio  2022

San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 5 de mayo de 2022.

Pre-Trabajo práctica 1

1. ¿ Qué es el calor integral de solución?

La variación de entalpía que se produce al disolver un soluto en un disolvente.

2. ¿Cómo influye la relación molar soluto-solvente en el valor de la entalpía de solución?

Conforme se aumenta el solvente aumenta el calor de la solución

3. En el experimento usted hará un mezclado adiabático. ¿Qué significa esta denominación? El proceso en el que no existirá un intercambio de calor con su entorno.

4- ¿Qué diferencia existe entre un mezclado adiabático y uno isotérmico? El isotermico tiene lugar a temperatura constante y el adiabático sin intercambio de calor entre el sistema y el entorno.

5.¿Cómo se espera que sea la temperatura del sistema después del mezclado si la compara con la inicial? ¿Por qué? Mayor, ya que no hay intercambio de calor con el entorno.

6- ¿Cómo verifica la exactitud de sus resultados experimentales? Con datos teóricos investigados.

7. ¿Por qué se colocan en el contenedor A las soluciones experimentales? Ya

que el contenedor A es para sales inorgánicas

Pre-Trabajo práctica 2

1. Explique el concepto de neutralización calorimétrica

Calor producido en la reacción de neutralización de un mol de un ácido por un mol de una base en solución acuosa.

2- Explique el concepto de reacción exotérmica y endotérmica

Exotérmica: Reacciones que desprenden energía

Endotérmica: Reacciones que absorben energía.

3. Determinar teóricamente el calor de neutralización de la siguiente reacción: H₂SO4 + 2NaOH  NaSO4 + 2H2O[pic 4]

Q = [Csist. + mtotal Cp,H₂O] [pic 5]

Donde:

Q = Calor generado

Csist. = Capacidad calorífica

mtotal = masa total

Cp, H2O = Calor específico del agua

 = Cambio de temperatura[pic 6]

4- ¿Cuál es la diferencia entre una solución molar y una normal?

La normalidad describe la cantidad de gramo equivalente de compuesto presente en la solución, mientras que la molaridad describe el número de moles en la solución

5. Consulte en bibliografía 5 reacciones de neutralización y reporte los valores de calor de reacción en cada caso.

•  CH3COOH(ac) + NaOH(ac)  CH3COONa + H₂O(l)[pic 7]

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•  HCl(ac) + NaOH(ac)  NaCl(ac) + H₂O(l)[pic 10]

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•  HCl(g) + H2O(l)  Cl-(ac) + H3O+(ac)[pic 13]

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•  HNO2(ac) + H2O(l)  NO2- + H3O+(ac)[pic 16]

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•  HNO3(ac) + H2O(l)  NO3-(ac) + H3O+(ac)[pic 19]

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6.  ¿Qué consideraciones se tendrían que hacer para calcular el calor de neutralización de ácidos débiles y bases fuertes, de bases débiles y ácidos fuertes o ácidos y bases débiles?

En ácidos débiles y bases fuertes se considera el calor de ionización del ácido débil, para bases débiles y ácidos fuertes el de la base débil y en ambos débiles el calor de ambos.

Pre-Trabajo práctica 3

1. Escriba la ecuación estequiométrica general para una reacción de combustión completa de un hidrocarburo.

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2. Escriba la ecuación estequiométrica general para una reacción de combustión incompleta de un hidrocarburo.

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3. Si un combustible en su estructura cuenta con la presencia de O, N, S y P ¿cómo aparecen estos elementos en los productos si la reacción de combustión es completa? ¿Cómo si dicha reacción es incompleta?

Si es completa: Aparecen como óxidos

Si es incompleta: Aparecen como inquemados

4. ¿Cuáles son las funciones termodinámicas asociadas al calor de reacción, según las condiciones experimentales a las que se haga la determinación?

∆HRxn = qp ; H= U+PV ; ∆URxn= qV ; ∆ (PV) = ngRTin ; ∆Hrxn = qp = qv + ∆ngRTin

5. ¿Qué es el poder calorífico de un combustible?

Es la cantidad de energía (KJ o Kcal) que produce la combustión de 1 kg de este

6. ¿Qué significa poder calorífico superior?

Es el poder calorífico que aprovecha la energía de condensación del agua, y con la misma cantidad de combustible, genera más calor.

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