Laboratorio fisicoquímica. Programa de química industrial

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA[pic 1]

INFORME DE LABORATORIO

Laboratorio de fisicoquímica II  

INFORME DE LABORATORIO Nº 6: cinética permanganato a oxálico

Geanier Guerrero Palacios geguerrero@utp.edu.co

Mayerli Tello Borja mayertb@utp.edu.co

Facultad de química, Programa de química industrial

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RESUMEN:   En  esta  práctica  se  estudiará,  de  forma  cualitativa,  la  influencia  de  la  temperatura,  las  concentraciones de  los reactivos y la presencia de un catalizador sobre la velocidad de una reacción  redox, la del ion permanganato más el ion 

Oxalato en medio ácido y así medir el tiempo en que las soluciones al entrar en contacto pasa de una coloración purpura a incolora.

PALABRAS CLAVE: Cinética química, constante de velocidad, concentración.

Introducción

La Cinética Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción que mide la variación de la concentración de reactivos y productos con el tiempo, y el mecanismo de la reacción para pasar de reactivos a productos. [1]

Para que una reacción química tenga lugar no sólo es necesario que esté favorecida termodinámicamente, sino que además, es necesario que se de a una velocidad suficiente.

La combustión del fósforo de una cerilla es un fenómeno rápido, pero el fósforo permanece en contacto con el oxígeno del aire sin alterarse, a menos que el calor del roce inicie el proceso.

En algunos casos interesa acelerar las reacciones químicas, como en los procesos industriales de fabricación de productos. En otras ocasiones interesa retardar los procesos, como en la conservación de alimentos. 
La cinética química estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas, los factores que la determinan, las leyes que las rigen y teorías que las explican.[2] 

En esta práctica  estudiaremos la velocidad en la que ocurren las reacciones, los factores que modifican dicha velocidad y las teorías que permiten explicar dichos factores. Veremos la influencia de catalizadores concentración y temperatura, así como algunas de sus aplicaciones industriales.

Se usara la siguiente formula para calcular la Energía de activación:

Ln[pic 3]

Teniendo en cuenta que  la velocidad aumenta cada 10°, empezando por 25° que sería K1, 35° sería 2K2, y así hasta 55°, queda así:

K1=2K2=4K3=8K4

RESULTADOS

1. Estudio sobre el efecto de la temperatura sobre la velocidad de la reacción:

Cada número de ensayo  tiene 2ml de disolución de permanganato potásico, 3ml de ácido sulfúrico y 5 ml de ácido oxálico en donde se realizaron por duplicado e incrementando la temperatura.

Tabla 1: resultados del tiempo en desaparecer el color rosa en cada ensayo teniendo en cuenta el efecto de la temperatura.

Gráfica 1: variación del tiempo con el cambio de la temperatura

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1. Estudio de la concentracion: estos ensayos se realizaron a una temperatura constante de 45 °C

Tabla 2: resultados teniendo en cuenta la variacion en la concentracion  de acido sulfurico y las proporciones adicionadas.

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