El nuevo Informe laboratorio fisicoquimica descenso crioscopico

DESCENSO CRIOSCÓPICO

LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE FISICOQUÍMICA

JHON STEVEN MURILLO SERNA

LEIDY VANESSA ECHAVARRIA MAZO

MIGUEL SEBASTIAN MONTOYA ALZATE

PROFESOR:

DIEGO FERNANDO MONTAÑO

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES

INSTITUTO DE BIOLOGÍA

MEDELLÍN

2016

DESCENSO CRIOSCÓPICO

OBJETIVOS

• Determinar la constante crioscópica, Kf, de un solvente.

• Calcular el peso molecular de un soluto desconocido a partir del descenso del punto de congelación de una solución.

DATOS

Teóricos

Peso molecular del ácido benzoico: 122.12 g.mol-1

Peso molecular del ácido acetilsalicílico: 180.16 g.mol-1

Peso molecular del terbutanol: 74.04 gmol-1

ΔHfusión del terbutanol: 6.7 kJ/mol [1]

Densidad del terbutanol: 0.7887 g.mL-1 [2]

Kf del terbutanol: 8.37 Kg.K.mol-1 [1] 

Experimentales

Muestra problema: ácido acetilsalicílico

Presión atmosférica. 640.125 mmHg

Volumen de terbutanol: 5.0 mL

Masa de ácido benzoico: 0.2524g

Masa de ácido acetilsalicílico: 0.2525g

Tabla 1. Variación en la temperatura contra el tiempo para el terbutanol, terbutanol + ácido benzoico y terbutanol + ácido benzoico + ácido salicílico.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

5.1. Cálculo del descenso del punto de congelación para las tres soluciones

[pic 1]Gráfico 1. Temperatura vs tiempo para el terbutanol puro, terbutanol + ácido benzoico, y terbutanol + ácido benzoico + ácido salicílico.

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