Programa Quimica

Programa de Estudios de Quimica General (2014)

Universidad: UNNE

Facultad: FaCENA

Profesor: María Irene VERA

PROGRAMA ANALITICO- APROBADO POR RESOLUCIÓN 0883/13 C.D.

CONTENIDOS POR UNIDAD:

UNIDAD I. NOCIONES BÁSICAS

CONTENIDOS CONCEPTUALES:Química, su objeto. Materia y cuerpo. Masa y peso. Sistema Internacional de unidades. Relación entre masa y peso. Propiedades intensivas y extensivas. Sistemas materiales. Clasificación. Concepto de energía. Relación entre masa y energía. Átomo. Partículas fundamentales del átomo. Carga nuclear. Número másico. Isótopos. Elementos químicos. Molécula. Sustancias simples y compuestas. Masa atómica relativa. Masa molecular relativa. Número de Avogadro. Mol. Masa molar. Volumen molar normal de un gas.

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES: Manejodemateriales y equipos de uso común en laboratorios de química. Medición de densidades de líquidos y sólidos. Medición de volúmenes Cálculos numéricos de densidad absoluta, relativa, peso específico, empuje. Cálculos estequiométricos basados en fórmulas y en ecuaciones. Manejo de la formulación y nomenclatura IUPAC y tradicional de compuestos inorgánicos.

UNIDAD II. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA MATERIA

CONTENIDOS CONCEPTUALES: Evidencias que muestran la complejidad del átomo. Modelo atómico de Rutherford – Bohr. El átomo de hidrógeno. Naturaleza de la luz. Espectros atómicos. Rayos X y el número atómico. Dualidad onda – partícula. Principio de incertidumbre de Heisenberg. Modelo atómico moderno.

UNIDAD III. DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES EN LOS ATOMOS

CONTENIDOS CONCEPTUALES: Teoría cuántica. Significado y valores de los números cuánticos. Orbitales atómicos. Configuración electrónica y clasificación periódica de los elementos. Principio de exclusión de Pauli y Regla de Hund. Elementos representativos, de transición y de transición interna. Propiedades periódicas. Potencial de ionización. Electroafinidad. Electronegatividad.

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES: configuración electrónica de los átomos. Cálculo de diferentes propiedades periódicas

UNIDAD IV. ENLACE QUÍMICO

CONTENIDOS CONCEPTUALES:Concepto de enlace químico. Electrones de valencia. Símbolos de Lewis. Regla del octeto. Estructuras de Lewis. Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos. Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Teoría del orbital molecular (TOM) aplicado a moléculas homonucleares diatómicas. Uniones intermoleculares.

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES: Empleo de los símbolos de Lewis en los diferentes tipos de enlace. Empleo de TOM para decidir la existencia o no de moléculas y el tipo de enlace.

UNIDAD V. ESTADOS DE LA MATERIA: ESTADO GASEOSO

CONTENIDOS CONCEPTUALES. Propiedades macroscópicas. Leyes de los gases ideales. Deducción de la ecuación general del gas ideal. Unidades de la constante general de los gases. Aplicaciones de la ecuación del gas ideal. Ley de Dalton. Ley de Graham. Gases reales. Características. Ecuación de van der Waals. Licuación de gases. Condiciones críticas.

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES: Aplicaciones de las ecuaciones y leyes de los gases ideales. Cálculos estequiométricos en ecuaciones de reacciones con gases. Realización de simulaciones de aplicación de las leyes de los gases ideales.

UNIDAD VI. ESTADOS DE LA MATERIA: ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO

CONTENIDOS CONCEPTUALES: ESTADO SÓLIDO: Propiedades macroscópicas. Isotropía y anisotropía. Sistemas cristalinos. Celdas unitarias. Empaquetamiento de esferas. Cristales iónicos, moleculares, metálicos y de redes covalentes. ESTADO LÍQUIDO. Propiedades macroscópicas. Tensión superficial. Presión de vapor. Punto de ebullición. Diagrama de fases del agua. Curvas de calentamiento.

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES: armado de diferentes celdas cristalinas.

UNIDAD VII. DISOLUCIONES

CONTENIDOS CONCEPTUALES Tipos de disoluciones. Unidades de concentración. Unidades

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