El contenido del programa de química inorgánica

INDICE

BLOQUE 5

TEMA1……………………………………………………………………………………………………………………….. 04

- DEFINE EL CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO

- QUE ES LA REGLA DEL OCTETO

- QUE SON LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS, PARA QUE SIRVEN Y DONDE SE UTILIZAN

TEMA 2………………………………………………………………………………………………………………………. 05

- DESCRIBA LA FORMACIÓN DEL ENLACE IÓNICO

- DESCRIBA LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DEL ENLACE IÓNICO

TEMA 3………………………………………………………………………………………………………………………. 06

- DESCRIBA EL CONCEPTO DE ENLACE COVALENTE

- CARACTERÍSTICAS DE SUS DIFERENTES TIPOS DE ENLACE COVALENTE

- EXPLICA LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES.

TEMA 4………………………………………………………………………………………………………………………. 08

- DESCRIBA LAS TEORÍAS QUE EXPLICAN EL ENLACE METÁLICO

- EXPLICA LAS PROPIEDADES DE LOS METALES.

BLOQUE 6

TEMA 1………………………………………………………………………………………………………………………. 10

- DESCRIBA LAS REGLAS ESTABLECIDAS POR LA IUPAC, PARA ESCRIBIR FORMULAS Y NOMBRES DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS.

- DESCRIBE PARA QUE SON Y PARA QUÉ SIRVEN LOS SÍMBOLOS Y FORMULAS QUÍMICAS.

- NOMENCLATURA QUÍMICA DE LOS DIVERSOS GRUPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS.

- QUE SON LOS COMPUESTOS BINARIOS Y SU CLASIFICACIÓN Y DESCRIBE CADA UNO DE ELLOS.

- QUE SON LOS ÓXIDOS METÁLICOS, QUE SON LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS, QUE SON LAS SALES BINARIAS, QUE SON LOS HIDRUROS Y CLASIFICACIÓN DE LOS HIDRUROS.

- QUE SON LOS COMPUESTOS POLI ATÓMICOS Y DESCRIBE CADA UNO DE ELLOS COMO SON LOS OXIACIDOS, OXISALES E HIDRUROS.

BLOQUE 7

TEMA 1…………………………………………………………………………………………………………………….. 19

- RECONOCE LOS MÉTODOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR TANTEO Y POR OXIDO REDUCCIÓN.

- DESCRIBE QUE ES EL MÉTODO DE TANTEO

- DESCRIBE QUE ES EL MÉTODO DE OXIDO- REDUCCIÓN

- CONCEPTOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

- QUE ES UN AGENTE REDUCTOR, AGENTE OXIDANTE Y NUMERO DE OXIDACIÓN.

TEMA 2…………………………………………………………………………………………………………………….. 21

- DESCRIBE LOS TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA.

BLOQUE 5

TEMA 1

ENLACE QUIMICO:

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

REGLA DEL OCTECTO:

La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble,1 los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.

ESTRUCTURAS DE LEWIS:

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares que puedan existir.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

CONCLUSION:

Cuando los átomos forman moléculas o compuestos lo hacen mediante la unión de electrones generando un enlace químico. Para que los electrones se unan y formen un enlace deben ocupar el mismo orbital. Esto ocurre cuando ambos electrones poseen momentos magnéticos opuestos, de modo que existe una fuerza de atracción magnética. Además, los núcleos (positivos) de los átomos así enlazados ejercen una fuerza de atracción electrostática sobre los electrones (negativos) involucrados en el enlace.

TEMA 2

ENLACE IONICO:

En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de losátomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto químico simple.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DE ENLACE IONICO:

Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones

* Altos puntos de fusión y ebullición.

* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

* Son solubles en solventes

...