LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRES

FACULTAD DE INGENIERIA

INGENIERIA INDUSTRIAL

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CALOR DE NEUTRALIZACION

CUESTIONARIO

DOCENTE:         

ING. JORGE AVENDAÑO

ESTUDIANTE:        

UNIV. FLORES APAZA CARLA

MATERIA:                

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

FECHA:                

17 DE JUNIO DE 2020

LA PAZ – BOLIVIA

CUESTIONARIO

EJERCICIO 1

Se hacen reaccionar 5 cc de hidróxido de sodio 2N con 150 cc de HCl (cuya concentración se determinó titulando una alícuota de 30 cc del ácido con 6,0303x10−3 onzas troy de carbonato de sodio pentahidratado); observándose un incremento de temperatura de 1,2 grados centígrados. Si la constante del sistema calorimétrico es de 0,4409 BTU/ºF, ¿Cuál será el valor del calor de neutralización?

PESOS ATOMICOS: O = 16 ; H = 1 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; C = 12

Solución

• Determinando la capacidad calorífica del calorímetro

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• Determinando el calor de reacción

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• Determinando las concentraciones del hidróxido de calcio y el ácido clorhídrico

PARA EL CaOH

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• Determinando el calor de reacción

PARA EL HCl

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• Determinando los moles de Ca(OH)2 y HCl

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• Determinando el R.L. mediante la reacción

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• Determinando el calor de neutralización

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EJERCICIO 2

Determinar la entalpía de combustión de la sacarosa (C12H22O11) aplicando la ley de Hess con los datos siguientes:

Solución

Las reacciones de formación son:

                                                         (1)[pic 20][pic 21]

                                                         (2)[pic 22][pic 23]

                                 (3)[pic 24][pic 25]

 Multiplicando las ecuaciones: (1)*12; (2)*11; (3)*(-1) se tiene[pic 26]

                                                 (1)[pic 27][pic 28]

                                         (2)[pic 29][pic 30]

                                 (3)[pic 31][pic 32]

                          [pic 33][pic 34]

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EJERCICIO 3

La combustion de 1.010 gr de sacarosa, C12 H22 O11, en una bomba calorim´etrica hace que la temperatura se eleve de 24.92 ◦C a 28.33 ◦C. La capacidad calorífica del calorímetro es de 4,90 kJ/K.

(a) ¿Cuál es el calor de combusti´ on de la sacarosa, expresado en kJ/mol?

(b) Verificar el dato publicitario de los productores del azúcar que indica: una cucharadita de azúcar (aproximadamente 4.8 g) solo contiene 19 calorías. Una caloría en nutrición son realmente 1000 calorías.

Datos

mC12H22O11=1.010 g                        ΔT = T2  - T1 = 28.33 – 24.92 = 3.41°C = 3.41 K

Solución

1. ¿Cuál es el calor de combustión de la sacarosa, expresado en kJ/mol?

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1. Verificar el dato publicitario de los productores del azúcar que indica: una cucharadita de azúcar (aproximadamente 4.8 g) solo contiene 19 calorías. Una caloría en nutrición son realmente 1000 calorías.

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EJERCICIO 4

Se mezclan adiabáticamente y a P constante 20 gramos de hielo a -5◦C y 100 gramos de agua a 21◦C. ¿Cuál será la T final del sistema? Sabiendo que ∆H fusión = 6.009 kJ/mol y que las capacidades caloríficas a esa presión del hielo sólido y el agua son 37.7 J/(mol K) (de -5 a 0ºC y 75.3J/(mol K) (0 100 ºC) ¿Habrá hielo en el sistema?

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