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CALOR DE COMBUSTION.


Enviado por   •  13 de Septiembre de 2016  •  Ensayo  •  1.470 Palabras (6 Páginas)  •  1.069 Visitas

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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FACULTAD DE INGENIERIA

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA DE MATERIALES

CALOR DE COMBUSTIÓN

LABORATORIO FISICOQUIMICA DE LOS MATERIALES


DANIEL ROSAS 1036339232

EILEN MILENA GÓMEZ  1035917848

MARIA JOSÉ OYOLA  1104709868

PROFESOR:

JHONATAN RESTREPO










MEDELLIN

2016

OBJETIVOS

  • Determinar la capacidad calorífica de la bomba calorimétrica adiabática a volumen constante, empleando una sustancia patrón y luego calcular el calor de combustión a volumen y presión constantes a una muestra problema, así como su calor de formación.

DATOS

TEÓRICOS:

Numero de muestra

8

Nombre de muestra

ISOPROPANOL

Densidad Isopropanol

0,786 gr/mL

Peso Molecular Isopropanol

60,1 g/mol

Volumen de agua para el autoclave

2.0L

ΔHºformCO2 (g)

-393,51 KJ. mol-1

ΔHºformH2O (l)

-285,830 KJ. mol-1

ΔEHNO3

-57,75 KJ. mol-1

ΔHcomb teórico (C6H5COOH)

-26,44 KJ. g-1

ΔEform

-57,75 KJ. mol-1

Peso Molecular= C6H5COOH

122,1228 g/mol

Indicador

2 gotas de fenolftaleína

Q

-9,62J/cm

R

8.317 J/ mol. K

Molaridad NaOH

0,10M

  1. Capacidades calóricas:

Capacidad Calórica

Bomba calorimétrica

Alambre fusible

2500 cal/°C

-2,3 cal/cm

  1. Calor de formación estándar del ácido nítrico: -57,75 KJ/mol

Peso molecular del Ácido Benzoico (C6H5COOH)

Calor de combustión

del Ácido Benzoico [pic 1]

Calor de combustión del isopropanol[pic 2]

Densidad Isopropanol

Peso molecular del Isopropanol

(C3H8O)

Molaridad del Hidróxido de Sodio (NaOH)

122 g/mol

-26,44 KJ/g

-2013KJ/mol

0.7863 g/mL

60,1 g/mol

0,1018M

  1.  

Experimentales:

Para ácido benzoico

Masa de la pastilla

1.005 gr

Longitud del alambre de ignición

10cm

Volumen de NaOH gastado

3.1mL

Molaridad del NaOH

0,1 M

Temperatura antes de ignición

23,9 °C

Temperatura después de ignición

26,5 °C

Antes y después de la ignición

Tiempo (s)

 0

15 

30 

45 

60 

75 

90 

105 

120 

135

150

Temperatura (°C)

 23,9

 24,2

24,6 

25 

25,4 

25,8 

26 

26,1 

26,3 

26,4

26,5


[pic 3]

Para la muestra problema:

Muestra numero 8

isopropanol

Volumen de muestra

1.0 ml

Longitud del alambre de ignición

10cm

Volumen de NaOH gastado

7,4 ml

Temperatura antes de ignición

24,6 °C

Temperatura después de ignición

26,7 °C


Antes y después de la ignición

Tiempo (s)

 0

15 

30 

45 

60 

75 

90 

105 

120 

Temperatura (°C)

 24,6

 25,6

25,8

26,1 

26,3 

26,5 

26,6 

26,6 

26,7 

[pic 4]

MODELO DE CÁLCULO Y CÁLCULOS

Capacidad calórica del calorímetro

[pic 5]

[pic 6]  Ecuación (1)

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

Δn: n productos gaseosos – n reactivos gaseosos

Δn es la diferencia de moles de productos y reactivos gaseosos, ósea, CO2 y O2.

...

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