Calor de combustion

CALOR DE COMBUSTIÓN  

Presentado por: 

Edwin Mosquera Mosquera  

Paola Mayerly Cuaran Mueses  

Docente: Johny Roberto Rodríguez  

Universidad Tecnológica De Pereira  

Escuela De Química  

Laboratorio de fisicoquímica I  

Pereira- Risaralda   Mayo 5 del 2022

Abstract: A general characteristic of thermal phenomena is that there are bodies that give off energy in the form of heat, and others that are capable of absorbing said energy. In order to quantitatively characterize the emission or absorption of heat, the concept of heat quantity has been established. A body of mass can vary its initial temperature by means of a thermal phenomenon if it absorbs or gives up a certain amount of heat. Considering that energy can neither be created nor destroyed according to the law of conservation of energy, then the energy absorbed by one body must, in principle, be given up by another body. A magnitude that allows quantitatively characterizing the release of heat from bodies during combustion is the so-called specific heat of combustion or enthalpy of combustion, which is represented by ∆Hc. The enthalpy of combustion is defined as the amount of heat that gives up the unit mass of the body to burn completely.

The objective of this experiment is to measure the heat of combustion of a substance, in addition to becoming familiar with the operation of the bomb calorimeter for its calculation. For this purpose, 2 samples of approximately 0.4g previously treated in a calorimetric bomb with oxygen baths were zeroed, of which the first sample will be of benzoic acid that will serve for the calibration of the equipment. In the same way, the procedure was carried out with the problem sample.

Resultados.

En el experimento realizado se determinó la capacidad calorífica del calorímetro inicialmente con el ácido benzoico, sustancia conocida y el calor de combustión de la muestra problema. Se realizó para cada uno la reacción de combustión. Para este experimento se obtuvieron los siguientes resultados los cuales pertenecen al acido benzoico (AB).

Tabla 1(masa de alambre y Ccal para cada ensayo con AB)

Tabla 2(resultados para la capacidad calórica del AB)

Con base a estos datos se calcula la capacidad calorífica del sistema utilizando la siguiente fórmula:  

[pic 1] 

Donde:

Ccal=La capacidad del calorímetro(J/K).

qAB=Calor de combustión del ácido benzoico (26435.8 J/g). mAB=Masa del ácido benzoico(g). qFe=Calor de combustión del hierro (5858 J/g).

mFe=Masa del alambre de hierro utilizada para la combustión(g).

ΔT =Cambio de temperatura en el calorímetro(K).

para el primer ensayo con ácido benzoico se muestra cómo se realizó el cálculo, este se realizó para ambos ensayos y se promedia, los cálculos también se realizan para la muestra.

        𝐽        𝐽

        (0,4001𝑔) ∗ (26435,8𝑔) + (−5858 𝑔 ∗ 0,0184 𝑔)        𝐽

        𝐶𝑐𝑎𝑙 = [pic 2] = 3565,99 [pic 3]         

        (299,15 − 296,15)𝐾        𝐾

Tabla 3(masa de alambre y Ccal para cada ensayo con AB)

Posterior a esto se realizó el experimento utilizando naftaleno al cual se le realizaron 2 ensayos, los datos fueron confinados en la siguiente tabla.

Tabla 4(datos obtenidos de temperatura para cada ensayo).

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