CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN
Enviado por Gabbi Llantén • 10 de Mayo de 2017 • Resumen • 1.427 Palabras (6 Páginas) • 373 Visitas
CALOR DE REACCIÓN Y CALOR DE SOLIDIFICACIÓN
Luis Arancibia, Michelle Capdeville, Andrea Fernández, Gastón Gonzàlez, Claudia Guerra, Gabriela Llantèn, Daniela Quinteros, Constanza Riffo.
andreferdz@hotmail.com
Karla Ríos Saavedra.
RESUMEN: En el presente informe se calculará el calor de combustión de una vela y el calor de solidificación de ésta misma, se ocupará una fórmula matemática para llevar a cabo dichos cálculos, siendo ésta ocupada en ambos casos, solo con diferentes variables.
Combustión-solidificación
INTRODUCCIÓN:
El proceso mediante el cual se tiene lugar a un transporte de energía se conoce como transmisión de calor de dos cuerpos que se encuentran en distintas temperaturas (transferencia de temperatura)[1]siendo así el calor el producto más importante de una reacción ya que va acompañada de absorción o de cesión de calor[2] es decir ocurren dos tipos de reacciones una reacción endotérmica donde se absorbe la energía (positivo)y exotérmica donde se libera la energía(negativo), para producir estas reacciones químicas se utiliza un calorímetro “artesanal” que ayuda a medir la variación de la energía es decir determinar el calor específico de un cuerpo donde el calor de combustión de la vela desprende grandes cantidades de calor que será recibida por los cuerpos, pero no intercambia calor con el exterior ya que es un contenedor adiabático ,todas las reacciones químicas consumen y producen sustancias y a la vez lograr producir y consumir energía[3].
OBJETIVOS:
- Determinar el calor de combustión de una vela.
- Determinar el calor de solidificación de una vela.
RESULTADOS:
Combustión:
Masa vela (i) | 12,19 g |
Masa lata vacía | 32,60 g |
Masa lata + ⅔ H2O | 233,15 g |
Masa H2O | 200,55 g |
TH2O (i) | +21ºC |
TH2O (f) | +31ºC |
△T | 10ºC ➙ Endotérmica |
Masa vela (f) | 11,83 g |
△ Masa vela quemada | 0,32ºC |
Solidificación:
Masa vela | 1 g |
Masa vaso | 114,39 g |
Masa vaso + 100ml | 211,68 g |
Maso H2O | 97,29 g |
TH2O (i) | 21ºC |
TH2O (f) | 20ºC |
△T | -1ºC ➞ Exotérmica |
Combustión:
- Calor abs por el calorímetro:
M Calorímetro= 233.15g
Cesp Al= 0,217cal/g°C
△T= 10°C
233.15g⨯0.217cal/g°C⨯10°=505.9355
- Calor abs por el H2O:
mH2O(g) = 200.55g
Cesp H2O= 1 cal/g°C
△T= 10°C
200.55g⨯1cal/g°C⨯10°C=2,005.5
- q=505.9355 + 2,005.5
=2,511.4355⬅ Calor combustión
- △H comb. cera= q/m cera = cal/g
2,511.4355÷0.32=7,848.2359375 cal/g
Solidificación:
- Calor abs por el calorímetro:
M Calorímetro= 211,68g
Cesp vidrio= 0,2cal/gºC
△T= -1ºC
211,68g⨯0,2cal/gºC⨯-1ºC=-42.336
- Calor abs por el H2O:
mH2O=97,29g
Cesp H2O= 1cal/gºC
△T=-1ºC
97,29g⨯1cal/gºC⨯-1ºC=-97,29
- q=-42.336 + -97,29
=-139.626⬅Calor solidificación
- △H solidificación= q/m cera= cal/g
-139.626÷0,32=-436.33125 cal/g
DISCUSIÓN:
Al comparar la energía asociada al calor de combustión y al calor de solidificación, éstos son distintos, debido a que éste último al ser un cambio de estado no se necesita de energía para que éste ocurra, por ejemplo en el estado sólido, donde la estructura es completamente rígida las moléculas comienzan a vibrar hasta llegar un punto en el que se liberan y se produce el cambio de estado a un líquido o a gas, o sea que no se rompen ni se crean enlaces y esa energía es muy baja, en comparación a una reacción quìmica en un proceso de combustión, donde si hay formación y ruptura de enlaces por lo que se libera una gran cantidad de energía.
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