CAMBIO DE ENTALPÍA.

CAMBIO DE ENTALPÍA

Casi sin excepción los cambios físicos y químicos van acompañados por un desprendimiento o consumo de energía y esta generalmente se encuentra en forma de calor. La energía ganada o perdida se puede atribuir a un contenido calorífico de las sustancias que forman el proceso, este contenido calorífico se llama entalpía y se representa por la letra “H” y “ΔH” significa cambio de entalpía.

PROBLEMAS:

1. Determinar el cambio de entalpía en la ecuación de reacción en la combustión del benceno e indicar que tipo de reacción es:

[pic 1]

                        Δ= ∑Δ- ∑Δ[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

= 82.8                Δ= [6(-393.5)+3(-285.5)] - (82.8); Δ= [-2361+(-856.5)]-82.8[pic 6][pic 7][pic 8]

= -393.5                Δ= -2361-856.5-82.8; Δ= -3300.3 [pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

=-285.5                -Es una reacción de tipo exotérmica. [pic 13]

1. Calcule la entalpía estándar de formación a partir de la siguiente ecuación:
   :

[pic 14]

                        Δ= ∑Δ- ∑Δ[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

= -20.5                Δ= [2(-296.4)+2(-285.5)] – 2(-20.5)[pic 19][pic 20]

= -296.4                Δ= [-592.8+(-571)]+(41); Δ=-592.8-571+41[pic 21][pic 22][pic 23]

= -285.5                Δ= -1122.8 [pic 24][pic 25][pic 26]

Es una reacción de tipo exotérmica.

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